【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①的離子方程式為______。
(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號(hào))。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(3)固體成分是_____。(填名稱)。
(4)原料②的名稱為_____。
Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。
(1)請(qǐng)分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____,氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。
(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
(3)若有147gH2SO4 參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
【答案】Fe+Cu2+=Fe2++Cu abc 銅和鐵 稀硫酸 O2 CuSO4 3NA
【解析】
Ⅰ.由流程圖可知,向工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉,鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵離子,過濾,得到含有銅和鐵的濾渣和硫酸亞鐵溶液;向?yàn)V渣中加入適量的稀硫酸,使鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,過濾,得到銅和硫酸亞鐵溶液;將所得硫酸亞鐵溶液混合,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可得綠礬;
Ⅱ. 由方程式可知,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高,失電子被氧化,氧元素化合價(jià)降低,得電子被還原,O2是氧化劑,Cu是還原劑。
(1)反應(yīng)①為鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(2)操作①為固體和液體分離,該操作名稱為過濾,過濾用到的玻璃儀器有:a.燒杯、b.漏斗、c.玻璃棒,故答案為:abc;
(3)由分析可知固體成分為鐵和銅的混合物,故答案為:銅和鐵;
(4)操作①中加入過量的鐵才能使銅離子完全反應(yīng),所以所得固體的成分是鐵和銅,分離鐵和銅且回收銅,所以加入某物質(zhì)與鐵反應(yīng),與銅不反應(yīng),且與鐵反應(yīng)后的物質(zhì)與操作①所得溶液中溶質(zhì)的成分一樣,加入的物質(zhì)為稀硫酸,故答案為:稀硫酸;
Ⅱ.(1)由方程式可知,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高,失電子被氧化,氧元素化合價(jià)降低,得電子被還原,O2是氧化劑,Cu是還原劑,硫酸銅是氧化產(chǎn)物,故答案為:O2;CuSO4;
(2)由方程式可知,反應(yīng)消耗2mol銅和1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子,則用雙線橋表示反應(yīng)的電子得失為,故答案為:;
(3)由方程式可知,反應(yīng)消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移4mol電子,147g硫酸的物質(zhì)的量為=1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5mol×4××NA mol—1=3 NA,故答案為:3 NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng),生成SO2分子數(shù)為0.1NA
B.1L0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳、鈷及其化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。從某含鎳廢渣(含主要成分為Ni、CoO、Co2O3 及少量雜質(zhì)Al2O3)提取碳酸鈷、硫酸鎳的工藝如下:
已知:25℃,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15, lg2=0.3
(1)酸浸時(shí)需將含鎳廢渣粉碎,目的是_______,酸浸時(shí)通入SO2的作用是________。
(2)“除鋁”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________,25℃,若“沉鈷”開始時(shí)c (Co2+) = 0.010 mo/L,則控制pH≤______時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Co(OH)2沉淀。
(3)一定濃度的NiSO4溶液中加入適量的NaClO和NaOH混合液,可制得NiOOH沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。NiOOH可用于制備堿性鎳氫電池,該電池工作原理: NiOOH+ MHNi(OH)2+M(M為儲(chǔ)氫合金)電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是___________。
(4) NiSO4溶液可經(jīng)過操作A得到NiSO4·7H2O晶體,俗稱“翠礬”,操作A具體是指______________。煅燒該晶體時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖,已知該曲線中D處所得產(chǎn)物均為氧化物,寫出C到D的化學(xué)方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100mLl 8mol/L硫酸,向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動(dòng)),在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。
已知:鋅與濃硫酸接觸,開始時(shí)反應(yīng)緩慢,可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng),當(dāng)有大量氣泡生成時(shí),該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。
(1)請(qǐng)寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式______________。
(2)在組裝儀器之后,加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。
(3)長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是______,如果沒有這個(gè)設(shè)計(jì),最終測(cè)定的臨界濃度會(huì)_________。(填“偏高”、“偏低"或“無影響”)
(4)裝置中干燥管C的作用是_______,請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷硫酸已達(dá)臨界濃度________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克,則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為:_________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示,忽略體積變化)
(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)D中的SO32-進(jìn)行滴定,通過滴定出的SO32-的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度,你認(rèn)為他的這一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”),原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)源于生活,在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。
(1)過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣,即“氯堿工業(yè)”,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(3)野外作業(yè)中用于焊接鐵軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(4)將一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即密封罐口,過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。
(5)用小蘇打治療胃酸過多,反應(yīng)的離子方程式為:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯(cuò)誤的是:
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池,這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí),B極的電極反應(yīng)為LiAl-e-=Li+ +Al
B.Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液
C.充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式為xC + PF6--e-=Cx(PF6)
D.該電池放電時(shí),若電路中通過0.01 mol電子,B電極減重0.07 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。
(1)配制時(shí),必須使用的玻璃儀器有___。
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH__g。
(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__g。(砝碼一個(gè)20克、一個(gè)10克)
(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__。
(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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