Question

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6

 

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                   

B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）

可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。

請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。

（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

Answer 1

【答案】

（共8分）

（1）

（2）A  C  D（有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）

（3）3C（s）+ Al ₂O₃（s）= 2Al（s）+3CO（g）  △H= -(2a-2b) kJ/mol 或 △H= 2b -2a kJ/mol

（4）8NO + 3O₂ + 8OH^- = 2NO- 3+6NO- 2 + 4H₂O

【解析】

試題分析： 由題中信息可知X：N；Y：O；Z：Na；Q：Al；M：Cl。

（1）NH₃的電子式：

（2）A．同周期從左往右原子半徑遞減，所以Rb>I，正確；B．RbM中只含有離子鍵，錯誤；C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)：M>I ，正確；D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)堿、兩性氫氧化物、強(qiáng)酸，所以可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，正確。

（3）根據(jù)題意可得①式N₂（g）+2Al（s）=2 AlN（s）    △H=+2akJ/mol；              ②式3C（s）+ Al ₂O₃（s）+ N₂（g）= 2 AlN（s）+3CO（g）△H=+2bkJ/mol,由②式-①式可得目標(biāo)方程式：3C（s）+ Al ₂O₃（s）= 2Al（s）+3CO（g）  △H= -(2a-2b) kJ/mol。

（4）X、Y組成的一種無色氣體為NO，與氧氣按照8:3的比例反應(yīng)：8NO + 3O₂ + 8OH^- = 2NO- 3+6NO- 2 + 4H₂O

考點(diǎn)：本題以元素推斷為載體考查蓋斯定律應(yīng)用、電子式、元素周期律、方程式書寫等相關(guān)知識。。