【題目】ClO2Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究

1)儀器C的名稱是:___安裝F中導管時,應選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。

2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2ClO2,寫出反應化學方程式:___;為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___

3)關閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。

4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為:___,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是:___

5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___

【答案】球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 調節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度 吸收Cl2 4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O 檢驗是否有ClO2生成 II 穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度

【解析】

(1)根據(jù)儀器特征,判斷儀器名稱;根據(jù)實驗原理,還需要連接尾氣處理裝置,所以應長管進氣,短管出氣;

(2)根據(jù)電子轉移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2ClO2的反應化學方程式,為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;
(3)根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進行分析;
(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反,應生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可判斷生成物,書寫反應方程式;
(5)由圖分析可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度。

(1)根據(jù)儀器特征:可知儀器C是球形干燥管;F裝置應是Cl2KI反應,還需要連接尾氣處理裝置,所以應長管進氣,短管出氣,故選b;

(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2ClO2NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2+4價,鹽酸中氯為-1價被氧化成0價氯,轉移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2Cl2前系數(shù)為1,反應化學方程式:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,即調節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩()稀鹽酸滴加速度;

(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時,碘遇淀粉變藍,而F中溶液的顏色不變,說明沒有氯氣到達F,則裝置C的作用是吸收Cl2;

(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應還有水生成,該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成;

(5)由圖可知,穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2,能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑II好。

練習冊系列答案
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【題目】關于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是(

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

B.②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應

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【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質,利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質進入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質陽離子進入陰極區(qū)

D. 當電路中通過1mol電子時,可生成32g精銅

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【題目】在加熱固體NH4Al(SO4)212H2O時,固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點物質為NH4Al(SO4)2,B點物質為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是(

A.0℃→t℃的過程變化是物理變化

B.C點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3NH3兩種

D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-AlOH3

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【題目】葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

(1)甲中顯酸性的官能團是_______________(填名稱)。

(2)下列關于乙的說法正確的是__________________(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構體,且滿足下列兩個條件,丁的結構簡式為________________。

a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)

步驟I的反應類型是______________________。

步驟I在合成甲過程中的目的是____________________。

步驟反應的化學方程式為___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下述轉化關系,回答問題:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。

(2)寫出反應的類型________;反應的條件________。

(3)寫出反應的化學方程式:________________________________。

(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。

(5)反應還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。

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【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測得溶液(I)的導電能力變化符合如圖變化趨勢的是(  )

A

B

C

D

溶液(Ⅰ)

鹽酸

醋酸

氫氧化鈉

氨水

溶液(Ⅱ)

氫氧化鈉

氫氧化鈉

氨水

硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應關系,寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_________________;沉淀D __________________;

溶液E_________________________________________。

(3)寫出①、④兩個反應的化學方程式

__________________________________;④_____________________________。

(4)寫出②、③兩個反應的離子方程式

_________________________________;③______________________________。

(5)設計實驗檢驗溶液F中所含溶質:______________________________________

(6)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū);基態(tài)Zn原子價層電子的電子排布圖(軌道表示式)為________。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。

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(4)光催化還原制備反應中,帶狀納米是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

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