【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
⑴工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息,補(bǔ)充完整提純硝酸鍶的下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,_____,攪拌。
②_____。
③將濾渣溶于水中,加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH=7~8,過(guò)濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH=2~3,_____,過(guò)濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
⑵Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
【答案】向其中加入濃HNO3 過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣 蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 m(樣品)=5.20 g+5.08 g=10.28g,n(SrO)==0.05 mol;n[Sr(NO3)2]×212 g·mol-1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol-1=10.28 g,n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05mol,解得n([Sr(NO3)2]=0.04mol,n[Sr(NO2)2]=0.01mol,ω[Sr(NO2)2]= ×100%=82.49%
【解析】
(1)利用信息“硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸”,可確定提純硝酸鍶的步驟:
①將樣品加入濃HNO3中,攪拌;
②過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣,取濾渣(含有硝酸鍶、硝酸鋇);
④將濾渣中的硝酸鋇沉淀分離除去;
⑤取濾液(含硝酸鍶),再通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌便可得到較純的硝酸鍶晶體;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算樣品質(zhì)量,根據(jù)Sr原子守恒、Sr(NO2)2的Sr(NO3)2的總質(zhì)量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)利用信息“硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸”,可確定提純硝酸鍶的步驟:
①將樣品加入濃HNO3中,攪拌;
②過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣,取濾渣(含有硝酸鍶、硝酸鋇);
④將濾渣中的硝酸鋇沉淀分離除去;
⑤取濾液(含硝酸鍶),再通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌便可得到較純的硝酸鍶晶體,
故答案為:①向其中加入濃HNO3;②過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣;④蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;
(2)m(樣品)=5.20 g+5.08 g=10.28g,n(SrO)==0.05 mol;n[Sr(NO3)2]×212 g·mol-1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol-1=10.28 g,n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] =0.05mol,解得n([Sr(NO3)2]=0.04mol,n[Sr(NO2)2]=0.01mol,ω[Sr(NO2)2]= ×100%=82.49%;
答:該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.49%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨加水體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. HB的酸性強(qiáng)于HA
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中,c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時(shí),酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①;②;③;④則下列有關(guān)比較中正確的是
A.第一電離能:③>②>④>①
B.原子半徑:①>②>④>③
C.電負(fù)性:③>①>②>④
D.最高正化合價(jià):③>①>②>④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1。現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3845.8kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量(100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00mL。
(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步驟②中c(Ca2+)≤1.0×10-5mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(C2O42-)≥_____mol·L-1。
(2)步驟⑤中有Mn2+生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測(cè)得血液中Ca2+的含量將____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)計(jì)算血樣中Ca2+的含量_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ
B.Y的起始濃度不能為零,平衡濃度也不能為零
C.在其他條件不變的情況下,改變反應(yīng)溫度,平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,△H<0達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:回答下列問(wèn)題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 (填選項(xiàng))。
A.t0~t1
B.t1~t2
C.t2~t3
D.t3~t4
E.t4~t5
F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是_____(填選項(xiàng))。
A.增大壓強(qiáng)
B.減小壓強(qiáng)
C.升高溫度
D.降低溫度
E.加催化劑
F.充入氮?dú)?/span>
t1時(shí)刻 ;t3時(shí)刻 ;t4時(shí)刻 。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是 (填選項(xiàng))。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)。
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱(chēng)吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.5400g樣品,完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下:xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)
(1)生成0.5825g白色固體時(shí),需要消耗碘的質(zhì)量為_____。
(2)若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機(jī)物,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)通過(guò)計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)x值等于_____________
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_______________
(3)生成D的反應(yīng)速率為_____________
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _________(填增大、減小或不變)
(5)在此溫度下,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=__________
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