【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.HCO3-在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價層電子對的軌道表達式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標號)
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣中有豐富的氮氣,科學(xué)家展開了向空氣要氨氣的系列研究。
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= _______ kJ·mol-1
(2)以懸浮的納米Fe2O3作催化劑,H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進展。其工作原理如圖所示:
①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為: N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-
已知該反應(yīng)分為兩步,其中第二步的反應(yīng)為2Fe+3H2O+N2=2NH3+Fe2O3,則第一步反應(yīng)為 _______ 。
②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為: _______ 。
(3)NH3可以合成尿素,反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2,保持容器的溫度不變,NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。
①下列情況能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 _______ 。
A NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1
B 容器內(nèi)氣體的密度保持不變
C 2v正(NH3)=v逆(CO2)
D 各氣體的體積分數(shù)保持不變
②起始時NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為 _______ 。
③維持容器的溫度和壓強不變,向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1 mol,則達到新平衡時NH3的體積分數(shù)為 _______ 。
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【題目】室溫下,將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
C. pH=7時,c(Na+)>c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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【題目】水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。河水01是主要的飲用水源,污染物通過飲用水可宵接毒害人體,也可通過食物鏈和溉溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題:
(1)純水在100℃時,pH=6,該溫度下1molL-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=___molL-1。
(2)25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為___。
(3)體積均為100mLpH均為2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則相同溫度時,HX的電離平衡常數(shù)___(填“大于”或“小于”或“等丁”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是___。
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知:
①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____。
②向NaCN溶液中通人少量的C02,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)25℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH = 6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___molL-1(填精確值)。
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【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題:
(1)FeCl2溶液呈____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____;實驗室在配制FeCl2溶液時,常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以_____(填“促進”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)____。
(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案,其中正確的是____。
A.甲同學(xué):在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。 |
B.乙同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說明鹽類水解是吸熱的。 |
C.丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說明鹽類水解是吸熱的。 |
D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的。 |
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
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【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用,其合成路線如下:
已知:RMgBr
(1)化合物F中含氧官能團的名稱為______。
(2)A-B的反應(yīng)類型為_______。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應(yīng),除F外另一產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_______。
(5)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積比為6:2:1:1。
(6)請以甲苯和乙醛為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______________
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下,若改為0.0400 mol·L-1 Cl-,反應(yīng)終點c移到a
D. 相同實驗條件下,若改為0.0500 mol·L-1 Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動
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【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面。回答下列問題:
(1)實驗室可用上圖所示裝置合成氨。
①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O。
②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________(填化學(xué)式)。
(2)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>”)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨汽化時________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。
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