Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

【答案】
（1）使充分反應，提高原料利用率；H2O；NH4Cl
（2）二氧化碳；氫氧化鈣；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O；冰水；Ca（OH）2
（3）防止CaO2分解
（4）方法2
【解析】解：（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：使反應充分，提高原料利用率；依據質量守恒定律可知，化學反應前后原子個數不變，反應前Ca原子個數為1個，O原子個數為4個，N原子個數為2個，H原子個數為12個，Cl原子個數為2個；反應后Ca原子個數為1個，O原子個數為10個，N原子個數為2個，H原子個數為24個，Cl原子個數為2個，所以需要補充的物質是水，故CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl，氯化銨既出現在了反應物中，也出現在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是：NH4C1， 所以答案是：使充分反應，提高原料利用率； H2O；NH4Cl；（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實驗室常用氫氧化鈣溶液來檢驗二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應生成過氧化鈣晶體，化學方程式為：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物的溫度是0℃，所以反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，氫氧化鈣是反應物，但是在反應過程中不一定會完全反應，所以獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是Ca（OH）2 ，
所以答案是：二氧化碳；氫氧化鈣；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O；冰水；Ca（OH）2；（3）依據題中的知識可知，溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO2分解，
所以答案是：防止CaO2分解；（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，方法2中沒有副產物，方法1中有副產物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是：方法2，
所以答案是：方法2．