Question

【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取6g A與8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣在密閉容器中充分燃燒，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重8.8g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算6g A燃燒后生成物水和一氧化碳的物質(zhì)的量

（2）通過(guò)計(jì)算確定A的分子式。

（3）寫(xiě)出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

Answer 1

【答案】（1）n（H2O）=" 0.4" mol n（CO） = 0.1mol （2分）

（2）n（C）=" 0.3" mol n（H）=" 0.8" mol n（O）=" 0.1" mol 故分子式為：C3H8O （2分）

（3）CH3CH2CH2OH 或CH3OCH2CH3（2分）

【解析】試題分析：（1）濃硫酸增重7.2g為水的質(zhì)量，n（H2O）=7.2/18=0.4mol，堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=8.8/44=0.2mol，8.96L氧氣的物質(zhì)的量=8.96/22.4=0.4mol，氧氣的質(zhì)量為：0.4mol×32g/mol=12.8g

故CO的質(zhì)量=6g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g，故n（CO）=2.8/28=0.1mol。（2）6g 含有的碳原子的物質(zhì)的量為：n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，6g A中，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，n（C）=0.3mol，

n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）="2×0.2" mol+0.1 mol+0.4 mol-2×0.4 mol=0.1mol，

則n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.8mol：0.1mol=3：8：1，A的最簡(jiǎn)式為C3H8O，由于H原子數(shù)已經(jīng)得到飽和，則A的分子式為C3H8O，A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH， CH3CH（OH）CH3或CH3OCH2CH3