Question

4．完成下列問題
I．某校同學為探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是AC．
A．Br₂＞I₂B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺         D．I^-＞Br^-
II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．

請你根據(jù)使用推斷：
（1）A中含有的酸根離子CO₃^2-（填離子符號）．B中肯定含有的溶質是FeCl₃（寫化學式）．
（2）寫出實驗中有關反應的化學方程式：
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
⑤Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 Ⅰ．實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質生成，說明Br₂的氧化性強于I₂，實驗②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe³⁺生成，也就可以說明Br₂的氧化性強于Fe³⁺，
（1）實驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；
（2）根據(jù)實驗①有Br₂的氧化性強于I₂，實驗②有Br₂的氧化性強于Fe³⁺；
Ⅱ．A中加入鹽酸，生成黃色溶液和一種氣體．由溶液為黃色說明溶液中一定含有鐵離子．氣體C能使澄清的石灰水變渾濁，所以C為二氧化碳．由固體顏色為紅色可知A中一定含有碳酸鈣和氧化鐵．
A與一氧化碳高溫得黑色固體，所以黑色固體D為鐵．加入稀硫酸生成氣體E為氫氣．鐵與硫酸銅反應生成淺綠色溶液為硫酸亞鐵，和紅色固體銅，以此解答該題．

解答 解：Ⅰ．（1）驗②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案為：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）根據(jù)實驗①有Br₂的氧化性強于I₂，實驗②有Br₂的氧化性強于Fe³⁺，故答案為：AC；
Ⅱ．（1）由以上分析可知A含有碳酸鈣、氧化鐵，則含有的原子團為CO₃^2-，黃色說明溶液中一定含有鐵離子，則溶質為FeCl₃，
故答案為：CO₃^2-；FeCl₃；
（2）②為二氧化碳與澄清石灰水的反應，方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，⑤為鐵與硫酸銅的反應，方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及反應的現(xiàn)象，題目還涉及氧化性的比較，需具備一定的實驗能力和綜合思維能力，尤其是氧化性、還原性強弱的判斷，題目難度中等．