【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是
A.金屬Mg只能用熱還原法制備 B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石
C.電解AlCl3制金屬Al D.用熱還原法制金屬Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是a NA
B.ωg該原子的物質(zhì)的量一定是mol
C.ωg該原子中含有×NA個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA =
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)僅用水就能鑒別的是( )
①NO2和Br2蒸氣 ②硝基苯和苯 ③固體NaOH和KNO3
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同周期,C、D、E同處另一周期,C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙,D是地殼中含量最高的金屬元素,E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。回答下列問(wèn)題:
(1)B和E分別對(duì)應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為HB、HE,氫化物的沸點(diǎn)HB HE(填“>”、“<”、“=”,下同) ,氫化物的穩(wěn)定性HB HE。
(2)物質(zhì)乙的電子式為 ;物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑,寫(xiě)出乙與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________ 。
(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。
(4)1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成一種鹽、水及另一種氣體,則所得氣體的化學(xué)式為:________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明缺硒將導(dǎo)致克山病?松讲∈且环N地方性心肌病,急重病人可發(fā)生猝死.營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為,成人每天硒的攝取量約在40~100μg之間就可滿足人體需要。根據(jù)資料,下列解釋不正確的是( )
A. 硒是人體必需的化學(xué)元素
B. 硒在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大,只要有了硒,人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育
D. 硒是人體必需的微量元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)指出 是氧化劑, _是還原劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水 中的溶解度則很大),其作用是 。
(3)氯氣溶入水顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性,若吸入大量氯氣,可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中,會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。
(1)汽車(chē)排放的尾氣中含CO和NO,汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的NO和CO可通過(guò)催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。
已知:① N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g)ΔH=________kJ·mol-1。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是_________________________
(4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________
(5)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1,10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃,則表示硫黃的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi):
(1)上述所示物質(zhì)分類(lèi)方法的名稱是 。
(2)以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥后面。(各空填寫(xiě)一個(gè)化學(xué)式即可)
物質(zhì)類(lèi)別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①HCl ② | ③ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥ | ⑦CO2 ⑧Na2O | ⑨NH3 ⑩H2O |
(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式: 。
(4)寫(xiě)出①與③反應(yīng)的離子方程式: 。
(5)寫(xiě)出②與⑤反應(yīng)的離子方程式: 。
(6)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式
①Fe與CuSO4溶液反應(yīng):_________________________;
②CaCO3和稀鹽酸溶液:__________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素和化合物的敘述,正確的是
A. 核糖核酸是染色體和核糖體的主要成分之一
B. 在人體活細(xì)胞中氫原子的數(shù)目最多
C. 蛋白質(zhì)區(qū)別于脂質(zhì)的特有元素是氨
D. 核酸、核糖、核苷酸都含有元素C、H、O、N
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