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【題目】已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出生成A的化學方程式__________________；

（2）寫出苯和液溴反應生成E的化學方程式________；其反應類型為____________。

（3）C的結構簡式為___________；由B生成C的反應類型為____________。

（4）乳酸()生成六元環(huán)酯的化學方程式:__________

（5）乙酸苯酚酯()在熱的NaOH溶液中反應的化學方程式:__________

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ +Br2+HBr 取代反應 加聚反應 2+2H2O +2NaOH+CH3COONa+H2O

【解析】

碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，A是乙炔，D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實，D是乙烯。乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，據此解答。

（1）碳化鈣與水反應生成A的化學方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）苯和液溴反應生成E的化學方程式為+Br2+HBr，該反應為取代反應。

（3）乙炔（C2H2）與HCl加成產物B為氯乙烯（CH2=CHCl），則合成樹脂C為聚氯乙烯（），由B生成C的反應為加聚反應。

（4）兩分子乳酸()相互酯化生成六元環(huán)酯，化學方程式為2+2H2O；

（5）乙酸苯酚酯()在熱的NaOH溶液中發(fā)生水解生成苯酚和乙酸，它們都能與NaOH發(fā)生反應，總的化學方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1 mol D充分反應，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反應能生成106g E，則該反應的產率______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝___。

（2）該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為___K。

II.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

（1）用C表示10s內反應的平均反應速率為___。

（2）反應前A的物質的量濃度是___。

（3）10s末，生成物D的濃度為____。

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【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為___（填代號）。

a．KMnO4b．(NH4) 2S c．H2O2d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、_________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_____。

（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）__________（填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列_____裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應______________________，直到______________________________，用KMnO4標準溶液滴定時應選用___滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是

A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

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【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）

A.反應生成1molN2時轉移4mole-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

A.B.

C.D.

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【題目】下列說法正確的是(　　)

A.因為反應物濃度越大，反應速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的轉化率均增大

D.對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為_______、________、_______、_______（填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_______；

（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學式）；

（4）反應③產物中K的化學式為______________________________；

（5）反應④的離子方程式為________________________________________。

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