Question

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備： 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸�？刂品磻獪囟葹�25 ℃，攪拌4小時，靜置15小時，得過氧乙酸溶液。

（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________g。

（2）過氧乙酸含量測定。準確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。

已知有關反應的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。

①加入過量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化學方程式為：______________________________。

②計算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（給出計算過程并保留小數(shù)點后一位）__________。

③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差_______________。

Answer 1

【答案】 8 g 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 38.8% I-會被溶液中殘留的氧氣或空氣中氧氣氧化為I2等原因

【解析】（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為x，

H2O2+CH3COOHCH3COOOH+H2O

34 76

x×42.5% 20g×38%

=，解得x=8g；

（2）①加入過量KI溶液前，需除去H2O2的原因是過氧化氫也會氧化碘離子，會干擾測定結(jié)果，反應的離子方程式為：2I-+H2O2+H+=I2+2H2O；②n（S2O32-）=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10-4mol，CH3COOOH+2I-+2H+═I2+CH3COOH+H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-

得關系式為CH3COOOH～I2～2S2O32-，n（CH3COOOH）=n（S2O32-）=×2.5×10-4mol=1.25×10-4mol，w%=××100%=38.8%；③取5.00mL上述溶液與100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2molL-1H2SO4溶液，用0.01molL-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色（以除去過氧乙酸試樣中剩余H2O2），過量的高錳酸鉀溶液會氧化碘離子生成碘單質(zhì)導致過氧乙酸含量偏高，或空氣中氧氣也可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，也可以導致測定結(jié)果偏高。