A. | 34 | B. | 8.5 | C. | 17 | D. | 16 |
分析 令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol,由方程式可知,若A完全分解混合氣體總物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)混合氣體相對(duì)氫氣密度計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量;若A完全不反應(yīng),根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體總質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量,再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量,則A的相對(duì)分子質(zhì)量介于上述兩極值之間.
解答 解:令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol,
若A完全反應(yīng),由方程式2A=B+3C,可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=2×4.25=8.5,
若A完全不反應(yīng),混合氣體總質(zhì)量=4mol×8.5g/mol=34g,由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量為34g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{34}{2}$=17,
故A的相對(duì)分子質(zhì)量介于8.5~17之間,
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,注意利用極限法解答,關(guān)鍵是確定極限法的兩個(gè)端點(diǎn),為易錯(cuò)題目,學(xué)生容易忽略可逆反應(yīng)而錯(cuò)選C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 | 粉末變紅 | 鐵與水在高溫下反應(yīng) |
B | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
C | 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍(lán) | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) |
D | 向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3?H2O能大量共存 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 | B. | 熔點(diǎn):K>Na>Li | ||
C. | 溶解度:NaHCO3>Na2CO3 | D. | 氧化性:Li+<Na+<K+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 丙>甲>乙 | B. | 甲>乙>丙 | C. | 乙>丙>甲 | D. | 乙>甲>丙 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaH的電子式為Na+[:H]- | |
B. | NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 | |
C. | 微粒半徑H-<Li+ | |
D. | NaH與H2O反應(yīng)時(shí),水作氧化劑 |
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