1.在一定條件下,氣體A可發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)?B(氣)+3C(氣),若知所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25,則A的化學(xué)式量可能為( 。
A.34B.8.5C.17D.16

分析 令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol,由方程式可知,若A完全分解混合氣體總物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)混合氣體相對(duì)氫氣密度計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量;若A完全不反應(yīng),根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體總質(zhì)量,由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量,再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算A的相對(duì)分子質(zhì)量,則A的相對(duì)分子質(zhì)量介于上述兩極值之間.

解答 解:令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol,
若A完全反應(yīng),由方程式2A=B+3C,可知混合氣體總物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.25,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量=2×4.25=8.5,
若A完全不反應(yīng),混合氣體總質(zhì)量=4mol×8.5g/mol=34g,由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量為34g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{34}{2}$=17,
故A的相對(duì)分子質(zhì)量介于8.5~17之間,
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,注意利用極限法解答,關(guān)鍵是確定極限法的兩個(gè)端點(diǎn),為易錯(cuò)題目,學(xué)生容易忽略可逆反應(yīng)而錯(cuò)選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子.回答下列問(wèn)題:
(1)元素a為碳,c為鈉;
(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2;
(3)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B.熔點(diǎn):K>Na>Li
C.溶解度:NaHCO3>Na2CO3D.氧化性:Li+<Na+<K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng):CO2+H2?CO+H2O,反應(yīng)所處溫度相同,但反應(yīng)起始的濃度不同,其中,甲:c(H2)=c(CO2)=amol/L
乙:c(CO2)=amol/L   c(H2)=2amol/L
丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L
達(dá)到平衡時(shí),一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是(  )
A.丙>甲>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答:
(1)CH2=CH2 中有6個(gè)原子共平面;甲苯苯環(huán)比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)而且常得到多元取代產(chǎn)物,其原因是側(cè)鏈烴基(甲基)影響了苯環(huán),使苯環(huán)上的鏈烴基鄰、對(duì)位的氫更活潑而被取代.
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是光照,C到D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)B+D→F的化學(xué)方程式
(4)E中官能團(tuán)的名稱是醛基,D到E的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O.
(5)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(6)對(duì)于化合物X,下列說(shuō)法正確的是AC.
A.能發(fā)生水解反應(yīng)              B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能使Br2/CCl4溶液褪色         D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(7)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁,因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視.在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀.
   為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn).經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素.另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng).過(guò)濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g.
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0.02mol,含有鉀元素的物質(zhì)的量為0.04mol.化合物A的化學(xué)式為K2FeO4;
(2)化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-
(3)為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份,置于不同溫度的恒溫水浴中,底部各放一張畫有“+”字的白紙,觀察記錄看不到“+”字所需時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鋅及其化合物用途廣泛.火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:
2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ•mol-1
(1)反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)的△H4=-377.5kJ•mol-1
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)$\stackrel{一定條件}{?}$CO(NH22(s)+H2O(g)△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H<0;若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd.
a.CO2與H2O(g)濃度相等           b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c.2v(NH3=v(H2O)              d.容器中混合氣體的密度不再改變
(2)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑.ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示.
①寫出700℃~980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑,物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4.寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S;循環(huán)II中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉元素是+1價(jià);氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH.下列敘述中,不正確的是( 。
A.NaH的電子式為Na+[:H]-
B.NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
C.微粒半徑H-<Li+
D.NaH與H2O反應(yīng)時(shí),水作氧化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案