1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（△H＜0）達(dá)到平衡時，要想使平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．升高溫度C．增加SO2濃度D．加入催化劑

分析 A．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
C．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；
D．使用催化劑不影響平衡移動．

解答 解：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)．
A．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡逆向移動，故B錯誤；
C．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，故C正確；
D．使用催化劑加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，故D錯誤，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對平衡移動原理的理解，注意平衡移動是減弱“這種改變”，不是消除“改變”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行
B．已知熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多
D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．0.012 kg 12C中含有的碳原子數(shù)
C．1 mol H2SO4完全溶于水后電離出的H+的個數(shù)
D．27 g Al與足量稀硫酸反應(yīng)后生成H2的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數(shù)為0.25NA
C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子
D．50ml 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知（CH3）2C=CH2，可表示為，脫落酸（如圖）可用作植物生長抑制劑，下列對該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H22O4
B．其屬于芳香族化合物
C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D．該物質(zhì)在一定條件下可發(fā)生自身取代反應(yīng)生成含七元環(huán)的物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氧微粒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．則下列分析不正確的是（　　）
A．向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n（ClO2）增大
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-6
C．NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
D．pH=5時含氯元素的微粒濃度大小關(guān)系為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．苯甲醇又稱為芐醇，可用于制作香料和調(diào)味劑，還可以用作明膠、蟲膠、酪蛋白及醋酸纖維等的溶劑，則苯甲醇的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．燃料電池是將乙醇通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+；
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是0.03g，O2的質(zhì)量是0.24g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問題，請回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
C．任意規(guī)格； 572g    D．500ml； 106g
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL 容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀濃硫酸時，實驗操作步驟：濃硫酸先倒入燒杯，將水沿?zé)诼⑷霛饬蛩嶂校⒉粩鄶嚢瑁?br />（4）誤差分析：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時仰視讀數(shù)偏��；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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