【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖方案(框圖)
(1)請(qǐng)寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱:
④_____________________,②___________________________。
(2)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡:_____________________。
(4)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:___________________。
【答案】碳酸鈉 過(guò)濾 CO32-+2H+=H2O+CO2↑;H++OH-=H2O 取A1中溶液少許,滴加氯化鋇溶液,若無(wú)渾濁產(chǎn)生,則硫酸根離子已完全除盡 ②與③或③與④
【解析】
(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析,碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都形成沉淀,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉;
(2)溶液中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液,可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉;
(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓,產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答;
(4)先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后;
(1)操作第④步是除Ca2+,加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+,Ba2++CO32-=BaCO3↓;
操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法,名稱是過(guò)濾;
(2)濾液C1中含有過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液,可向該溶液中加入足量的鹽酸,鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉,反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-=H2O ;CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ;
(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓,產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀,若硫酸根離子已完全除盡,那么取A1中溶液少許,滴加氯化鋇溶液,就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,證明溶液中還存在硫酸根離子;
(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后Mg2+用OH-沉淀除去,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,SO42-用Ba2+沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀,至于先除Mg2+,還是先除SO42-都沒(méi)有關(guān)系,Ca2+用CO32-沉淀,除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2,也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過(guò)量的BaCl2溶液,Ba2++CO32-=BaCO3↓,離子都形成沉淀,一起進(jìn)行過(guò)濾,所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序,不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是( )
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是
A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl
C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. a與c之間的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大
B. 溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的點(diǎn)一定在a與b之間且靠近b
C. b點(diǎn)時(shí),NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng),V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)
D. a、b、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)/[ c(CH3COOH)·c(OH-)]均相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做中和滴定和中和熱的測(cè)定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.下圖是該小組同學(xué)用0.5000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)儀器A的名稱是_______________。
(2)第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液_________mL 。
(3)已知每次滴定操作所取待測(cè)NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過(guò)計(jì)算得待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是___________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積(mL) | 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) | 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
3 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
4 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
(4)滴定操作可分解為如下幾步(所用的儀器剛用蒸餾水洗凈):
A.向錐形瓶里注入20.00 mL待測(cè)NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2-3次;
C.固定好裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,管內(nèi)無(wú)氣泡;
D.取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面刻度。
合理的操作順序是(用序號(hào)字母填寫)______________________________。
(5)如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)?_________________________________________。
(6)如果上述B步驟省略,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_________;標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ.現(xiàn)用上述鹽酸和已測(cè)出濃度的NaOH溶液,設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定中和熱。
將50mL鹽酸與50mL NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(7)從圖示看此裝置存在錯(cuò)誤,請(qǐng)指出_________________。
(8)當(dāng)室內(nèi)溫度低于10℃時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)影響很大,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是___________________。
(9)如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始溫度為t1℃,反應(yīng)后的最高溫度為t2℃,則中和熱的表達(dá)式為ΔH =___________。(中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃))
(10)本次實(shí)驗(yàn)室內(nèi)溫度正常,操作無(wú)誤,但是數(shù)據(jù)偏低,其原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
(2)T℃時(shí),測(cè)得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
(3)在催化劑作用下,若測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告:
污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質(zhì)量級(jí)別 | 空氣質(zhì)量狀況 |
55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)A裝置的作用是______________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變成_____色,說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。
(3)D裝置的作用是_________ ,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
實(shí)驗(yàn)二:往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1 h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小,直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成_______。
(查閱資料) SO2形成酸雨的另一途徑:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作_____。
(探究結(jié)論)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
(1)酸雨造成的危害是:______________________________。
(2)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為____________,是造成酸雨的另一主要原因。
(提出建議)該市汽車數(shù)量劇增,為了減少汽車尾氣造成的污染,建議市政府推廣使用混合型汽油,即往汽油中按一定比例加人_________(填“水”或“乙醇”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是
A. 構(gòu)成鋅銅原電池
B. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥氨氣
C. 驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D. 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過(guò)乙苯催化脫氫制得: ΔH=Q kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)中,常保持總壓0.1MPa 不變,并向反應(yīng)體系中加入稀釋劑,如CO2、N2等(不參與反應(yīng))。乙苯(EB) 脫氫轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)混合氣物質(zhì)的量之比及反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 相同條件下,正反應(yīng)速率: v(A) >v(B)
B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2),能增大乙苯的轉(zhuǎn)化率
C. 若A點(diǎn)乙苯的轉(zhuǎn)化率為60%,則混合氣體中苯乙烯的37.5 %
D. 用平衡分壓來(lái)代替平衡濃度計(jì)算,其中分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),則600℃時(shí),B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.019MPa
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