下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（    ）

A．B B．C C．N D．O

C

解析試題分析：非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，答案選C。
考點：考查第一電離能的大小比較
點評：該題是高考中的常見題型和考點，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強，難度不大。明確第一電離能的含義、判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列提出原子學說的科學家是（  ）

A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．門捷列夫 D．波義耳 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是

A．NH4+、OH－、H3O+
B．Na+、Mg2+、S2－
C．F－、NH2－、Cl－
D．Li+、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：CH4> SiH4 >HF B．原子半徑：Na>Mg>O 
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學———化學與技術(shù)】
鍶()元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與
和同屬于第ⅡA族?
（1）堿性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);鍶的化學性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋其原因是 ?
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合,過濾;
Ⅱ．將濾渣溶于鹽酸,過濾;
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸,過濾;
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸,充分反應后再用氨水調(diào)pH約為7,過濾;
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3,充分反應后,過濾,將沉淀洗凈,烘干,得到SrCO3?
已知:�。嗤瑴囟葧r的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反應的化學方程式是 ?
②Ⅱ中,能與鹽酸反應溶解的物質(zhì)有 ?
③Ⅳ的目的是 ?
④該工藝流程中NH4HCO3含有的化學鍵是 ?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 
 
 
 
 
 
a
 
 
 
 
 
b
 
c
 
 
d
 

（1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為　　　。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的排列順序如右圖，其中序號“8”代表　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填右圖中的序號）。
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是（填化學式）。

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