某無(wú)色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，說(shuō)明該溶液中離子之間不生成沉淀，且溶液呈強(qiáng)堿性或非氧化性酸性，溶液無(wú)色說(shuō)明不含有顏色的離子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．強(qiáng)堿性條件下，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，強(qiáng)酸性條件下，次氯酸根離子和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．銅離子呈藍(lán)色，且Cu2+、Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，均為無(wú)色，故C正確；
D．碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應(yīng)，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件即可解答，注意硝酸和鋁反應(yīng)不生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能 達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
  序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)  比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B   用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性  比較鹽酸、醋酸的相對(duì)強(qiáng)弱
C測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH  比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
DMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）；
已知：C、D、F均為單質(zhì)，其中C、D在常溫、常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式：
 
；
（2）反應(yīng)②的離子方程式是
 
；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：
 
；
（5）當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時(shí)，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)，下同）
①用10mL量筒量取6.4mL鹽酸；
②切割金屬鈉時(shí)，將殘留物放入廢物缸中；
③配制FeSO4溶液時(shí)一般要加入適量鐵屑；
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使所配溶液濃度偏高；
⑤不慎接觸過(guò)多的氨，應(yīng)及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；
⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；
⑦稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入濃硫酸中．
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室制H2的裝置．若液面剛好不與鋅粒接觸而又無(wú)酸液可加入，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入適量試劑是
 

①食鹽水         ②苯           ③四氯化碳④Na2CO3溶液    ⑤硫酸銅溶液   ⑥KNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A、飽和Na2CO3溶液
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸 是一種在醫(yī)學(xué)上具有較廣泛的作用的醫(yī)藥中間體和原料藥．

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的過(guò)程之一是：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為
 
反應(yīng)．
（2）若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”為苯基、“P”為磷原子，則化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；咖啡酸苯乙酯的鍵線式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）足量的溴水與咖啡酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
：
A．化合物Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      
B．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成熱固型塑料
C．苯乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色    
D．鎳催化下，1mol咖啡酸最多可加成4molH2
E．化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，含的芳香化合物共有5種
（5）環(huán)己酮（）與化合物Ⅱ也能發(fā)生反應(yīng)①的反應(yīng)，則其生成含羧基的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下3種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。�(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若甲和丁是由同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期，乙為水．
則丙中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26，乙為水；丙為分子內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為X kJ，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7，乙為黃綠色氣體，丙為無(wú)色氣體單質(zhì)，丁為固體化合物．假設(shè)充滿(mǎn)甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中按照上述反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開(kāi)塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的
1
11
．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”）
 
性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有
 
，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，倒吸后集氣瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留2位有效數(shù)字，不考慮鹽的水解．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)
C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬
D、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)失電子，常作還原劑

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