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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛應用。已知氮化鍶遇水劇烈反應產生氫氧化鍶和氨氣。

鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑, 鍶與氮氣在加熱條件下反應產生氮化鍶。某學習小組擬設計兩套方案制備氮化鍶:

方案Ⅰ:根據下列裝置制備氮化鍶。

已知:實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣。

回答下列問題:

(1)氣流從左至右,選擇裝置并排序為___________(填字母表示)。

(2)寫出實驗室制備N2的化學方程式____________

(3)實驗時先點燃_____處酒精燈(“A”“D”),一段時間后,點燃另一只酒精燈。

(4)氮化鍶遇水發(fā)生反應的化學方程式為____________

方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質,某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸牧CO能力;連苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

(5)試管盛裝的試劑是__________填代號)。

a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液 C.濃巰酸d.赤熱銅粉

裝置的作用是_______________

(6)測定產品純度:wg產品,向其中加入適量的水。將產生的氣體全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,則產品純度為__(用代數式表示)。有同學認為上述方法使測得產品純度偏高,其原因是___________

【答案】 D、B、A、C NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O D Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3 a 吸收空氣中COH2O(g) 146m/(17w)×100% 氨氣中混有水蒸氣

【解析】(1)氣流從左至右,先制取氮氣,再用濃硫酸干燥,與鍶反應,用堿石灰防止空氣中水和二氧化碳氣體進入A中,選擇裝置并排序為 D、B、A、C 。(2)實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣,實驗室制備N2的化學方程式 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O;(3)實驗時先點燃D處酒精燈(“A”“D”),趕走裝置中的空氣,一段時間后,點燃另一只酒精燈。(4)氮化鍶遇水發(fā)生反應的化學方程式為 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)3+2NH3↑。

方案Ⅱ:某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質,某同學設計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。I用堿吸收二氧化碳,試管用連苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2,Ⅲ中醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO;5)試管Ⅱ盛裝的試劑是a,吸收氧氣。裝置Ⅵ的作用是吸收空氣中COH2O(g);(6)測定產品純度:wg產品,向其中加入適量的水。將產生的氣體全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,

2NH3~~~Sr3N2

34 292

mg x

x=146m/17g,則產品純度為146m/(17w)×100%。有同學認為上述方法使測得產品純度偏高,其原因是 氨氣中混有水蒸氣。

練習冊系列答案
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點對應的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式:________________。

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結合H的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________

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【題目】有一瓶無色澄清的溶液,溶質由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質,用該溶液做如下實驗:

(1)取少許溶液,加入足量的鹽酸有氣泡產生

(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成

(3)取原溶液少量,加入NaOH溶液并加熱,產生刺激性氣味的氣體,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體,試紙變藍

(4)用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒,火焰呈黃色

根據以上事實判斷:肯定存在的溶質是___________________________;肯定不存在的溶質是_______; 不能確定是否存在的溶質是________________。寫出上述實驗(3)中產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式:_____________________

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【題目】將某化肥溶于水,測得溶液的pH大于7,該化肥是( )

A.KNO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.K2CO3

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【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質構成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結構如圖所示。下列關于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時 NaCl在熔融電解質中生成

B. 充電時陰極反應: Na+ + e- ═ Na

C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動

D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原

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【題目】以熔融Li2CO3K2CO3為電解質,天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅,當有0.1 mol e轉移時,有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O24e2CO2===2CO32-

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