【題目】我國科學家設計了一種太陽能驅(qū)動的H2S分解裝置,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(

A.甲區(qū)發(fā)生反應的離子方程式為:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理論上每生成1molS時,H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動的物質(zhì)的量為2mol

C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應為:H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生電化學反應生成H4[SiW12O40]H2

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖可知,甲區(qū):通入H2S,發(fā)生:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,S通過甲裝置下端排出,Fe2+H+通過甲乙之間的泵到達乙區(qū),Fe2+在乙區(qū)失去電子,發(fā)生:Fe2+-e-= Fe3+Fe3+從左上面管子到甲區(qū)循環(huán),H+通過質(zhì)子交換膜進入丙區(qū),發(fā)生:H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40],H6[SiW12O40]從右上管到達丁區(qū),在催化劑作用下發(fā)生:H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2,H4[SiW12O40]從丙丁之間的泵回到丙區(qū)循環(huán),H2排出,據(jù)此分析解答。

A. 甲區(qū):通入H2S,發(fā)生的離子反應方程式為:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+A錯誤;

B. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動,B錯誤;

C. 丙區(qū):發(fā)生反應為:H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40],C正確;

D. 丁區(qū):在催化劑作用下發(fā)生:H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2,沒發(fā)生電化學反應,D錯誤;故答案為:C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

(已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。)請回答下列問題:

1)圖中A、C分別表示____、____,E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

2)圖中ΔH=____kJ·mol-1。

3V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學方程式____

4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述正確的是(

A.圖反應一段時間后試管中液面會下降

B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液

C.圖裝置可用于實驗室制乙炔

D.圖教材重結(jié)晶法提純苯甲酸的實驗中,主要步驟依次為:加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶過濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+BC H 0,分兩步進行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫條件下,用0.100 mol/LNaOH溶液分別滴定酸HXHY、HZ,三種酸的體積均為20.00 mL,濃度均為0.100 mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強弱:HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻,溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為:HZH+Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。TF菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載取井火煮之,一斛水得五斗鹽,我國古代已利用天然氣煮鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJ·mol-1 K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJ·mol-1 K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題:

(1)則反應3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)H=______kJ·mol-1,該反應的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2、K3表示)

(2)下列措施中,能提高(1)CH3OCH3產(chǎn)率的有__________

A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強

(3)一定溫度下,0.2molCO0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中,發(fā)生反應③,5分鐘時達到化學平衡,平衡后測得H2的體積分數(shù)為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。

(4)將合成氣以=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是___________。

A.H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3316℃時,起始時=3,則平衡時,α(CO)小于50

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用COH2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題。催化劑中約為___________時最有利于二甲醚的合成。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法正確的是(

A.三種離子的還原性強弱關(guān)系是:Br->Fe2+>I-

B.A點表示Fe2+正好反應了一半

C.原溶液中:n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213

D.當通入2.5molCl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知,常溫下H2S、H2CO3的電離常數(shù)如表

Ka1

Ka2

H2S

9.1×10-8

1×10-15

H2CO3

4.3×107

5.6×1011

(1)①常溫下,0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。

②常溫下,硫化鈉水解的離子方程式為_____________________________。

(2)常溫下,向100mL0.1mol·L1H2S溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:

試分析圖中a、bc、d四個點,水的電離程度最大的是________。

II.減少NO2、SO2CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害,是人類的共同追求。

(3)以甲醇做燃料的電池,如圖所示,其負極反應式為________,該燃料電池在理想狀態(tài)下,將有96.5%的化學能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學反應方程式為________。

(4)已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=+41.8kJmol1。一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO的體積比保持不變 d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

(5)當上述反應平衡時,測得NO2SO2體積比為16,則平衡常數(shù)K=________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案