以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×104

1.7×106

1.5×104

3.0×109

       在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:

       ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶。

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶。

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2氧化成Fe3,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶。請回答下列問題:

⑴上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為        而除去。

⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。

⑶②中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是__________________(填字母)。

           A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

           B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

           C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

           D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

           E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在

【答案】(9分)⑴氫氧化鐵(1分)      ⑵氨水(1分)

⑶2Fe3+3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ +2Fe(OH)3 (3分)

⑷A C D E(4分)

【解析】①中為了不引入雜質(zhì)離子,應(yīng)加入氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可明確Mg(OH)2能較容易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2可除去Fe3+,然后將沉淀一并過濾。③中利用高價陽離子Fe3+極易水解的特點,據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,為了不引入雜質(zhì)離子,因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH。

【考點】電解質(zhì)溶解——沉淀溶解平衡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì) Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子.如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
(填化學(xué)式)而除去.
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇
氨水
氨水
為宜,其原因是
不會引入新的雜質(zhì)
不會引入新的雜質(zhì)

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3
2Fe3++3Mg(OH)2═3Mg2++2Fe(OH)3

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是
ACDE
ACDE
(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì) M(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶.
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶.
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶.請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去.
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜.其原因是
 

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是
 
(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆新課標(biāo)高三上學(xué)期單元測試12化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
      在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可.
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去.
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜,其原因是__________________.
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________.
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是________(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年新課標(biāo)高三上學(xué)期單元測試12化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10-4

1.7×10-6

1.5×10-4

3.0×10-9

       在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子.例如:

       ①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

       ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

       ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可.

       請回答下列問題:

       (1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去.

       (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜,其原因是__________________.

       (3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________.

       (4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是________(填字母).

       A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進雜質(zhì),不產(chǎn)生污染

       B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

       C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

       D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

       E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

 

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