【題目】在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g),測(cè)得某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,下列測(cè)定數(shù)據(jù)一定不正確的是( )
A.c(X)=0.25mol·L-1
B.c(Y)=0.15mol·L-1
C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1
D.c(Z)=0.4mol·L-1
【答案】D
【解析】
對(duì)于某時(shí)刻X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,可采用一邊倒的形式,確定平衡時(shí)的濃度范圍,從而得出平衡時(shí):c(X)介于0~0.4mol·L-1之間,c(Y)介于0~0.2mol·L-1之間,c(Z)介于0~0.4mol·L-1之間。
A.對(duì)于c(X),0.25mol·L-1介于0~0.4mol·L-1之間,可能是反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻的數(shù)據(jù),A正確;
B.對(duì)于c(Y),0.15mol·L-1介于0~0.2mol·L-1之間,可能是反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻的數(shù)據(jù),B正確;
C.某時(shí)刻X、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,所以不管反應(yīng)如何進(jìn)行,一定存在c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1,C正確;
D.只有當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí),c(Z)=0.4mol·L-1,此數(shù)據(jù)一定不是反應(yīng)進(jìn)行中的某個(gè)數(shù)據(jù),D不正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸是重要的化工原料,工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0
(1)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可通入過(guò)量O2,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:___________。
(2)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。
反應(yīng)條件:催化劑、一定溫度、容積10 L
實(shí)驗(yàn) | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)SO3 物質(zhì)的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
ⅰ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.12 |
ⅱ | 0 | 0 | 0.2 | a |
①實(shí)驗(yàn)ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。
②a____0.12(填“>”、“=”或“<”)。
③t1、t2、t3中,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
④ t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋(gè)反應(yīng)條件,該條件可能是___________。
(3)將SO2和O2充入恒壓密閉容器中,原料氣中SO2 和O2的物質(zhì)的量之比m(m=n(SO2)/n(O2))不同時(shí),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示,則m1、m2、m3的大小順序?yàn)?/span>_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 實(shí)驗(yàn)Ⅴ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時(shí),______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅵ | 實(shí)驗(yàn)Ⅶ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實(shí)驗(yàn)得出推論: ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn(MCl4)+4MC14-4M2C17-+3Cn(M代表金屬,Cn代表石墨)。裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),MCl4-向b極遷移
B. 放電時(shí),a極反應(yīng)為M-3e-+7MCl4-=4M2Cl7-
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為Cn+MCl4-+e-=Cn(MCl4)
D. 電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3 mol Cn(MCl4)被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物
Ⅰ.甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2,并驗(yàn)證SO2的還原性。
回答下列有關(guān)問(wèn)題
(1)CuSO4水溶液呈酸性,其原因是______________________(用離子方程式表示)。
(2)上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)?/span>A、D、___________E、F(填代號(hào))。
(3)裝置D的作用是___________;能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。
(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液,說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有___________;待C中有明顯現(xiàn)象后,F(xiàn)開(kāi)始收集氣體,F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體,該氣體是___________(填化學(xué)式)。
(5)為了驗(yàn)證SO2的還原性,取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液
c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
其中,方案合理的有___________(填代號(hào)),寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________。
Ⅱ.乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物(假設(shè)硫酸銅已完全分解)
查閱資料知,銅有+2、+1價(jià)。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
(6)為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O,設(shè)計(jì)了下列4種方案,其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>___________。
甲:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硝酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
乙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色
丙:取少量殘留固體于試管,滴加足量的稀鹽酸,觀察是否有紅色固體生成
。喝∩倭繗埩艄腆w于試管,通入氫氣,加熱,觀察是否生成紅色固體
(7)經(jīng)檢驗(yàn)CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5:9,SO2、O2、SO3的體積之比(同溫同壓下測(cè)定)為4:3:2。寫出CuSO4分解的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡,此時(shí)混合物的總物質(zhì)的量為5.6mol,求:
(1)平衡時(shí)NH3的濃度為___mol·L-1。
(2)0~5min內(nèi),v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為___。
(4)下列圖象中能反映該反應(yīng)的能量變化的是___(填標(biāo)號(hào))。
(5)若以N2和H2合成氨的反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示的原電池,則通入N2的一極為__(填“正”或“負(fù)")極;負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是
A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O
B.CH2=CH2+H2CH3CH3
C.+HO—NO2+H2O;
D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為:0.25 NA< N(O2)< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同位素
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