【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

【答案】D

【解析】

原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。

A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS2分子中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，因此二硫化碳是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；

B、H2S分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝2，因此H2S是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp3雜化，B不正確；

C、SO2分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此SO2是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp2雜化，C不正確；

D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，因此SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，S原子是sp2雜化，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鉍片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治療慢性胃炎及緩解胃酸過(guò)多引起的胃病。由菱鉍礦(主要成分為nBi2O3·mCO2·H2O，含雜質(zhì)SiO2、CuS等)制備(BiO)2CO3的一種工藝如圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)為提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是__________(任寫(xiě)一種)。

(2)①中酸溶解率與接觸時(shí)間及溶液的pH之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，“酸溶”的最佳條件為__________；濾渣的主要成分是__________。

(3)“酸溶”后溶液必須保持強(qiáng)酸性，以防止鉍元素流失，原理是__________。

(4)②中得到“海綿鉍”的離子方程式為__________。

(5)④中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(6)25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，當(dāng)Fe2＋恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝__________。(忽略Na2S溶液所帶來(lái)的體積變化)。

資料：①有關(guān)溶度積數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

難溶物質(zhì)

FeS

CuS

Bi2S3

Ksp(25℃)

6.3×10-18

6.3×10-36

1.6×10-20

②溶液中的離子濃度小于等于10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（2）C的最高價(jià)氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ______

(2)實(shí)驗(yàn)用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

儀器：① ______ ；② ______ 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩件主要的玻璃儀器

(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入氯水后，溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)槌燃t色

②

將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入溴水后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)樽仙?/span>

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ______ ．

(5)問(wèn)題和討論：請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明得出上述結(jié)論的原因． ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

B.18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：，下列說(shuō)法正確的是

A.R在空氣中易被氧化且易溶于水

B.1個(gè)R分子最多有20個(gè)原子共平面

C.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)

D.1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H18O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是( )

A. 萃取時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開(kāi)旋塞，先將水層放出

B. 做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色

C. 乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D. 可用溶液和稀區(qū)分、和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氧化制對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

已知：時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)。

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如： 。

請(qǐng)回答：

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算_____。

②下列描述正確的是_____

A 升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大

B 加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動(dòng)

C 反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D 恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動(dòng)

③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫(huà)出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)從的能量，開(kāi)始(如圖2)_____

。

(2)①和按物質(zhì)的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“氧化制”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

催化劑

轉(zhuǎn)化率

轉(zhuǎn)化率

產(chǎn)率

催化劑X

19.0

37.6

3.3

結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)是_______。

②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開(kāi)體系)可提高的選擇性(生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比)。在，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到。結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____。

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