Question

1．25℃時，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是（　�。�

• A． a＜7
• B． 該溶液中水電離的c（OH^-）_⁼10^-amol/L
• C． CH₃COO^-水解的百分率為$\frac{10-a}{0.1}$×100%
• D． c（CH₃COOH）=（l0^a-14-10^-a）mol/L

Answer 1

分析 A．強堿弱酸鹽在溶液中水解顯堿性；
B．根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算；
C．水解離子方程式可知，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解的醋酸根離子濃度近似為10^-14+a；
D．溶液中存在質子守恒計算；

解答 解：A.25℃時，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯堿性，PH＞7，故A錯誤；
B．溶液PH=a，水電離出氫氧根離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$=10^-14+a，故B錯誤；
C．水解離子方程式可知，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，水解的醋酸根離子濃度近似為10^-14+a，水解百分率=$\frac{1{0}^{-14+a}}{0.1}$×100%，故C錯誤；
D.25℃時，0.1mol/L的CH₃COONa溶液的pH=a，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-a}}$=10^-14+amol/L，溶液中存在質子守恒，c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-14+amol/L-10^-amol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質電離平衡影響因素，電解質溶液中質子守恒等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．