將一定量的氯氣通入含59.5g KBr的溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液蒸干得固體41.7g．求：
（1）通入氯氣的體積；
（2）原KBr溶液中，有多少克KBr參加了反應(yīng)？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生反應(yīng)2KBr+Cl2=Br2+2KCl，利用固體質(zhì)量差，根據(jù)差量法計算參加反應(yīng)的氯氣、KBr的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積，根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)KBr的質(zhì)量．
解答： 解：反應(yīng)后固體質(zhì)量減小為59.5g-41.7g=17.8g
2  KBr+Cl2=Br2+2KCl 固體質(zhì)量差△m
2mol   1mol        160g-71g=89g
n（KBr） n（Cl2）     17.8g
故n（KBr）=2mol×
17.8g
89g
=0.4mol，
n（Cl2）=1mol×
17.8g
89g
=0.2mol，
（1）通入氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：通入氯氣的體積為4.48L．
（2）參加反應(yīng)KBr的質(zhì)量為0.4mol×119g/mol=47.6g，
答：原KBr溶液中有47.6gKBr參加了反應(yīng)．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，注意利用差量法進行的計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表達正確的是（　�。�
A、氯原子的核外電子排布圖：
B、氮氣分子的電子式：
C、乙炔分子的結(jié)構(gòu)式：CH≡CH
D、CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl-、Ca2+等離子中的若干種．然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在．
①取少量該溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成
②在實驗①的溶液中再加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色
問：（1）上述實驗可以確定溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子．
（2）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是
 
，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現(xiàn)象：
 
．
（3）有同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為呢？
 
（填“可以”或“不可以”），并說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaOH（固體）
B、H2O
C、HCl
D、CH3COONa（固體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別與1L 1mol/L的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積在相同狀況下分別為VNa、VMg、VAl，設(shè)金屬的物質(zhì)的量為x，當x取不同數(shù)值時，填寫表格（1）（2）處產(chǎn)生的氫氣的體積關(guān)系，及表中（3）（4）處x的取值范圍．
Na、Mg、Al等物質(zhì)的量 x mol x＜
1
2
 
1
2
≤x＜1		 （3）（4）
H2的體積 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氧化二鋁的電子式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
CuS+
 
NaCl+
 
O2
 高溫 
.
 
 
CuCl2+
 
Na2SO4．配平上述化學(xué)方程式．
（2）試劑A應(yīng)選用
 
．（填編號）
①NaClO　　　�、贑l2       ③H2O2溶液　　　④濃硫酸
理由是
 
．
（3）濾液B中大量含有的離子有
 
．
（4）為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過濾”得到的固體是
 
，“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2?2H2O晶體的合適溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題．
　A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
　B原子L層有2個未成對電子
　C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
　D元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
　E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol
　F是前四周期中電負性最小的元素
　G原子核外M層全充滿，N層只有1個電子
（1）已知CA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）圖為B元素的某種單質(zhì)晶體X的晶胞，其中含有
 
個B原子．
（3）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其原子軌道呈
 
形．
（4）A和D能形成A2D和A2D2兩種化合物，其中A2D分子的VSEPR模型是
 
，A2D2中心原子的雜化方式是
 
．
（5）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布式為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（6）檢驗F元素的方法是
 
，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
 
．
（7）往G元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量C元素的氫化物的水溶液得到深藍色的透明溶液，若加入乙醇，將析出深藍色的晶體，該晶體的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．坩堝  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈  F．干燥器  G．泥三角
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．
（5）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：
 
；
b．最后碘的有機溶液是通過
 
獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：
 
．

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