【題目】鈦和鈦的合金已被廣泛應(yīng)用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為未來(lái)世界的金屬。試回答下列問(wèn)題:

(1)鈦有 Ti Ti兩種原子,它們互稱(chēng)為________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期,第________族;基態(tài)原子的電子排布式為________,按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于___________區(qū)元素。

(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是_____________。

(3)現(xiàn)有含Ti3的配合物,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5]2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________,該配合物的配位體是________。

【答案】(1)同位素 B 1s22s22p63s23p63d24s2([Ar]3d24s2) d BaTiO3 極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵 H2O、Cl

【解析】

1TiTi的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同;Ti元素的核電荷數(shù)為22

2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,8個(gè)鈦原子位于頂點(diǎn), 1個(gè)鋇原子位于體心,晶胞中原子個(gè)數(shù)為1,12個(gè)氧原子為于棱上,由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得化學(xué)式;

3)配離子[TiCl(H2O)5]2+Ti3+為中心離子,5個(gè)H2O分子和1個(gè)Cl-為配位體,配位數(shù)為6。

1TiTi的質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)不同,互為同位素;Ti元素的核電荷數(shù)為22,位于元素周期表第四周期Ⅳ B族,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2([Ar]3d24s2),按外圍電子排布特征Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素;

2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,8個(gè)鈦原子位于頂點(diǎn),晶胞中原子個(gè)數(shù)為8×=1,1個(gè)鋇原子位于體心,晶胞中原子個(gè)數(shù)為1,12個(gè)氧原子為于棱上,晶胞中原子個(gè)數(shù)為12×=3,鈦、鋇、氧的原子個(gè)數(shù)比為1:1:3,則化學(xué)式為BaTiO3;

3)配離子[TiCl(H2O)5]2+Ti3為中心離子,5個(gè)H2O分子和1個(gè)Cl-為配位體,配位數(shù)為6,中心離子和配位體之間以配位鍵結(jié)合,水分子中氧原子和氫原子形成極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,

起始濃度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是(

A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60

C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液,反應(yīng)原理為MnO2H2SO3=MnSO4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣,則反應(yīng)液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若不通N2,則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。

(1)碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____。(2 )

(2)25 ℃時(shí),濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確是_____。

a.兩溶液的 pH 相同

b.兩溶液的導(dǎo)電能力相同

c.兩溶液中由水電離出的 c(OH-)相同

d.中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗兩溶液的體積相同

(3)25 ℃時(shí), pH 均等于 4 的醋酸溶液和氯化銨溶液,醋酸溶液中水電離出的H+濃度與氯化銨溶液中水電離出的H+濃度之比是_____。

(4)醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-H-,下列敘述不正確的是_____

a. CH3COOH 溶液中離子濃度關(guān)系滿(mǎn)足:c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)

b. 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span> c(OHˉ)減小

c. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固體,平衡逆向移動(dòng)

d. 常溫下,pH2 CH3COOH 溶液與 pH12 NaOH 溶液等體積混合后溶液的 pH7

e.室溫下 pH=3 的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、漂白液(有效成分為 NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解 NaCl 溶液生成Cl2的化學(xué)方程式是________________。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH 溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是_____。

25℃,Cl2H2ONaOH 的反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ

Cl2+H2OCl-+H++HClO K1=4.510-4

反應(yīng)Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O K2=7.51015

解釋不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因_____。

(3)家庭使用漂白液時(shí),不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ClO-發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義。30℃時(shí),pH=11 的漂白液中NaClO 的質(zhì)量百分含量隨時(shí)間變化如下:

比較分解速率 v(I)、 v(II)的大小關(guān)系_____,原因是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程,所設(shè)計(jì)的裝置如圖所示:

(1)A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________

(2)B裝置的作用:①______;②______;③______

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI,其作用是________________

(4)E裝置的作用是_____(填序號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.吸收氯化氫

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),測(cè)得4種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2甲烷化是一種實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑。

Ⅰ.熱化學(xué)轉(zhuǎn)化

CO2甲烷化過(guò)程發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)ΔH

(1)每生成1mol CH4(g),放熱165 kJ,則ΔH______

(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式:K______。溫度升高,K______(增大減小”)。

(3)其他條件不變時(shí),一段時(shí)間內(nèi),壓強(qiáng)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及CH4的選擇性的影響如下圖。

注:選擇性=轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的原料量÷原料總的轉(zhuǎn)化量

CO2甲烷化反應(yīng)選擇0.1MPa而不選擇更高壓強(qiáng)的原因是______。

Ⅱ.電化學(xué)轉(zhuǎn)化

多晶Cu可高效催化CO2甲烷化,電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過(guò)程中溫度控制在10℃左右,持續(xù)通入CO2。陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度基本保持不變。

(4)多晶Cu______(陽(yáng)”)極。

(5)結(jié)合電極反應(yīng)式,說(shuō)明陰極室KHCO3溶液濃度基本不變的原因:______。

(6)上述電解過(guò)程中采取了______措施(寫(xiě)2條即可)使CO2優(yōu)先于H+放電。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol 該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗 NaOH___________ mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案