Question

【題目】一定條件下，發(fā)生反應：

①M(s)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②2R(g)＋N(g) 2T(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③M(g)＋N(g) R(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(已知Q1、Q2、Q3均為正值)下列說法正確的是( )

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．根據反應①和③可知Q3<Q1

Answer 1

【答案】C

【解析】選C。A項，因為反應①是放熱反應，故反應物的總能量大于生成物的總能量；B項，反應②為可逆反應，2 mol R(g)與1 mol N(g)不可能完全反應生成2 mol T(g)；C項，由蓋斯定律得：2M(g)＋3N(g) 2T(g) ΔH＝－(2Q1＋Q2) kJ·mol－1，所以1 mol M(s)完全轉化為T(g)時，放出熱量為(Q1＋) kJ；D項，氣體反應放出熱量多，所以Q3>Q1。