Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A．在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
• B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2：1
• C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H₂SO₄

  電解  .

  CuSO₄+H₂↑
• D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變

Answer 1

分析：A、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、根據(jù)電解方程式中氫氣和氯氣的關(guān)系式判斷其體積比；
C、銅是活潑電極，用銅作電極電解稀硫酸溶液時(shí)，陽(yáng)極上銅放電，陰極上氫離子放電；
D、用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，實(shí)則電解水，溶液的溶質(zhì)不變，溶劑改變，據(jù)此確定溶液濃度的變化來(lái)判斷pH的變化．

解答：解：A、原電池正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解NaCl溶液的電解方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)方程式知，氫氣和氯氣的體積之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C、用銅作電極電解稀硫酸，剛開(kāi)始時(shí)，陽(yáng)極上銅失電子，陰極上氫離子得電子，所以可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H₂SO₄

電解  .

CuSO₄+H₂↑，故C正確；
D、用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，陽(yáng)極上析出氧氣，陰極上析出氫氣，實(shí)則電解水，溶液的溶質(zhì)不變，溶劑的量減少，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，注意活潑金屬作電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽(yáng)極上是電極材料失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．