Question

【題目】冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如圖變化關系：

（1）“0”點導電能力為0的理由是：
（2）a、b、c三點中電離程度最大的是；電離平衡常數(shù)的關系是 ． （填“逐漸增大”、“逐漸減小”或“不變”等）
（3）若要使c點溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是（任填一種合理的措施即可）

Answer 1

【答案】
（1）冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子
（2）c；不變
（3）①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等
【解析】解：（1）電解質溶液是通過自有移動離子來導電，冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子，所以不導電，所以答案是：冰醋酸中只存在醋酸分子，無自由移動的離子；（2）溶液越稀，弱電解質的電離程度越大，根據(jù)圖象知，加入的水越多，溶液越稀，則醋酸的電離程度越大，故選c，電離平衡常數(shù)與溫度有關，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，
所以答案是：c；不變；（3）若使c點溶液中c（Ac﹣）、pH值均增大，可以加入和氫離子反應的物質，如①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，生成氫氣從而促進醋酸電離，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等，氫離子和堿或堿性氧化物反應生成水，從而促進醋酸電離；③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等，氫離子和弱酸根離子反應從而促進醋酸電離，
所以答案是：①加較活潑金屬，如Na/Mg/Zn等，②加堿性氧化物或堿，如Na2O/NaOH等③加某些弱酸的正鹽或酸式鹽，如Na2CO3/NaHCO3等．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．