【題目】工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容積為1 L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。右圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
A. H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c
B. 上述三種溫度之間關(guān)系為T(mén)1>T2>T3
C. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移動(dòng)
D. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】AD
【解析】分析:合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)圖象曲線變化判斷;根據(jù)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率求算各物質(zhì)的平衡濃度,帶入平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算得到平衡常數(shù);根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)相對(duì)大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向。
詳解:A、從圖中可知若n(H2)/n(CO)=1.5,則CO的轉(zhuǎn)化率a>b>T3下對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率也和CO的轉(zhuǎn)化率一樣順序,即a>b>T3下對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率;在相同溫度T3時(shí),改變n(H2)/n(CO)從1.5到4(c點(diǎn)),氫氣轉(zhuǎn)化率減小,所以H2轉(zhuǎn)化率:a>b>c,A正確;
B、根據(jù)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,是放熱反應(yīng),溫度越高,轉(zhuǎn)化率越低,三種溫度之間關(guān)系為T(mén)1<T2<T3,B錯(cuò)誤;
C、a點(diǎn)狀態(tài)下,CO轉(zhuǎn)化率為50%,n(H2)/n(CO)=1.5,n(CO)=1mol,利用三行式找出各量:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始濃度(mol/L) 1 1.5 0
變化濃度(mol/L) 0.5 1 0.5
平衡濃度(mol/L) 0.5 0.5 0.5
平衡常數(shù)K===4,
再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
各物質(zhì)濃度(mol/L)(0.5+0.5) 0.5 (0.5+0.5)
此時(shí),濃度商Qc==4=K,所以平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;
D、c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1 molCO和4 mol H2,在等溫等容條件下,投料比不變,相當(dāng)于加壓,平衡正向移動(dòng),故D正確;所以本題答案為AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)(題文)羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物,合成路線如下圖所示:
己知:(1)
(2)2CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3+CH3OH
(3)RCOOR'+R"OH RCOOR"+ R'OH(R、R'、R"代表烴基)
(4)有機(jī)物G的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示
回答下列問(wèn)題:
(1)A→B的反應(yīng)類型___________,D的名稱為_________________。
(2)C分子中可能共平面的最多原子數(shù)目是__________;E中含氧官能團(tuán)名稱____________。
(3)2E→F+G,化學(xué)方程式為______________________________。
(4)H為物質(zhì)F的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),且0.1molH與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)后生成43.2g銀。符合上述條件的共有_____種。
(5)以CH3COOCH3和苯酚為原料,制備的合成路線(其他試劑任選) _____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。某興趣小組用右圖模擬該電池工作原理。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時(shí):①原電池的負(fù)極與電源_______極相連。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
(2)放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________。
(3)某興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在此過(guò)程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量升高648g,則甲池中理論上消耗O2 的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)已知常溫時(shí)CuS的Ksp=1.3×10-36,向100 mL 2×10-18 mol·L-1的K2S溶液中加入100 mL 2×10-18 mol·L-1的CuCl2溶液,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有無(wú)CuS沉淀生成(寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程,忽略溶液混合時(shí)的體積變化)_____________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下:
下列分析不正確的是
A. CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子
B. 與②對(duì)比,說(shuō)明⑦中存在:AgCl=Ag++ Cl-
C. ⑤、⑥等體積混合后過(guò)濾,推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13
D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去),試回答下列問(wèn)題:
(1)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___Zn + ___H2SO4(濃) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。
(2)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是_________________________。
(3)A中加入的試劑可能是___________溶液;
B中加入的試劑可能是____________;
C中發(fā)現(xiàn)黑色固體變成紅色,加入的試劑可能是____________。
D中加入的試劑可能是____________。
E中加入的試劑可能是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價(jià)只能升高,氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過(guò)量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn),如圖所示是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖,據(jù)圖回答:
(1)上述流程圖中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
(2)流程Ⅰ后過(guò)濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有__________。
(3)流程Ⅱ先通入氨氣,再通入二氧化碳,如果反過(guò)來(lái),二氧化碳的吸收率會(huì)降低,這是因?yàn)?/span>___________。
(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)____。
(5)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中,碳酸化時(shí)溶液中先析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問(wèn)題:
(1)磷酸是三元中強(qiáng)酸,將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時(shí),其化學(xué)式是_________.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑
(2)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲(chǔ)藏物害蟲(chóng).
①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點(diǎn):PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 實(shí)驗(yàn)室制取PH3可選用PH4I與______(填物質(zhì)類別)反應(yīng)得到.
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________.
(3)利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.計(jì)算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl﹣(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效數(shù)字).
(4)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.
a電極為電解池的___(填“陰”或“陽(yáng)”)極,其電極反應(yīng)式為____________________;電解過(guò)程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是______.
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