下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：
試樣白色沉淀沉淀不溶解說明試樣已變質(zhì)
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)
粗鹽精鹽
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+
試樣溶液顏色無變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+
D．明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：
NaI溶液溶液變藍(lán)色氧化性：H2O2>I2

C

解析試題分析：A中Na2SO3容易被氧化為Na2SO4，添加的硝酸鋇和鹽酸分別提供了NO3-，H+能夠把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，錯(cuò)誤。B中氯化鋇應(yīng)加在碳酸鈉后，否則有過量的Ba2+無法除去，錯(cuò)誤。C先加硫氰酸鉀現(xiàn)象說明沒有Fe3+，正確，D中加H2O2有硝酸，二者都有氧化性，也可能是硝酸氧化了I2錯(cuò)誤
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，除雜。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙醋時(shí)，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液 
B．實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸 
C．檢驗(yàn)溶液中C1一和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 
D．檢驗(yàn)FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理．方法和結(jié)論都正確的是（    ）

A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩．靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A．用圖1裝置除去C12中少量的HCl
B．用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體
C．用圖3裝置制取純凈的CO2氣體
D．用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用冷凝器的是                                  

A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A．點(diǎn)燃前都要檢驗(yàn)純度 B．質(zhì)量相同時(shí)，消耗的氧氣不同 
C．燃燒時(shí)都會(huì)產(chǎn)生黑煙 D．充分燃燒，都產(chǎn)生二氧化碳和水 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙烯中混有SO2氣體，欲除去SO2，得到較純凈的乙烯，最好依次通過下列哪組試劑的洗氣瓶(    )

A．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4 B．溴水、濃H2SO4
C．濃H2SO4、酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有　        　和　         　以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：　             　．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入　     　溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入　      　溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①　                        　②　                            　；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+?CaCO3（s）+
已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　           　 （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：                               。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過       (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：                                                               。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是                           。
(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說明原因：                                          。

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