在一定的溫度下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3 2 mol
B、放出 197 kJ 的熱量
C、SO2 的轉化率為100%
D、平衡時壓強不再改變
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：A．可逆反應不能進行到底，反應物不可能100%地全部轉化為生成物；
B．2mol SO2和1mol O2完全轉化為2molSO3放出的熱量為197KJ，可逆反應不能進行到底；
C．可逆反應不能進行到底，反應物不可能100%地全部轉化為生成物；
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是氣體體積減小的反應，平衡時各組分的含量不變．
解答： 解：A．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，故生成SO3小于2mol，故A錯誤；
B．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，故放出的熱量小于197kJ，故B錯誤；
C．可逆反應不能進行到底，反應物不可能100%地全部轉化為生成物，SO2 的轉化率小于100%，故C錯誤；
D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是氣體體積減小的反應，平衡時各組分的含量不變，壓強不再改變，故D正確．
故選：D．
點評：本題考查可逆反應的特點，難度不大，要注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氫鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉．按溶液pH由小到大排列正確的是（　�。�
A、④①②⑤③
B、④①②③⑤
C、①④②③⑤
D、①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(C)c(D)
c(A)c(B)
．恒容時，溫度升高，B的濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
①該反應的焓變?yōu)檎?nbsp;      
②恒溫恒容下，增大壓強，B濃度一定減小
③升高溫度，逆反應速率減小  
④該反應化學方程式為C（g）+D（g）?A（g）+B（g）
⑤增加A的量，平衡向正反應方向移動  
 ⑥加入催化劑，B的轉化率提高．
A、①③⑥B、①⑤
C、①④⑤D、②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是（　�。�
A、圖1酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
B、圖2久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體
C、圖3在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶
D、圖4可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質量比，也可得到純凈的氯化鉀．根據(jù)實驗步驟填寫下列空白．

實驗步驟：

（1）調整零點時，若指針向左偏轉，應將左邊的平衡螺母向
 
旋動．
（2）某學生用已知質量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質，現(xiàn)欲準確稱取W g上述樣品．他在托盤天平的右盤上放入（W+Y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊（如圖所示），下面他的操作應該是
 
使
 
．
（3）加入的A是
 
，檢驗A是否過量的方法是
 
．
（4）過濾時，某學生的操作如圖所示，其中的錯誤是
 
．
（5）濾液中加入的B物質是
 
，其過量的目的是
 
．
（6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入
 
，若
 
，表明沉淀已洗凈．
（7）得到的固體C是
 
．
（8）該混合物中KCl與CaCl2的質量比的計算式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是石油化工的一種重要原料，用A和水煤氣為原料經(jīng)如圖途徑合成化合物D（分子式為C3H6O3）．
已知：

請回答下列問題；
（1）寫出有關物質的結構簡式：A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
．
（2）指出反應⑤的反應類型
 
．
（3）寫出反應③的化學方程式
 
．
（4）反應④的目的是
 
．化合物D′是D的一種同分異構體，它最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，是人體內糖類代謝的中間產(chǎn)物．D′在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子環(huán)狀化合物F（C6H8O4）．
請分別寫出D′生成E和F的化學方程式：
（5）D′→E：
 

（6）D′→F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將0.01mol?L-1 的AgNO3溶液和0.01mol?L-1NaCl溶液等體積混合，能否產(chǎn)生AgCl沉淀？（25℃時，AgCl的KSP=1.8×10-10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是制備乙酸乙酯的實驗裝置．
圓底燒瓶中應裝有（1）
 
，燒瓶上接有球形水冷凝器．小心加熱，使燒瓶內的液體沸騰，反應一段時間后將燒瓶內液體倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的錐形瓶中，瓶中的無色液體分成兩層．
（2）球形水冷凝器的作用是
 

（3）分離錐形瓶中的液體應用
 
（填儀器名稱）
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用
 
（用編號填空，可多選）
①除去乙酸乙酯中的乙酸
②溶解乙酸乙酯中的乙醇
③增強溶液的堿性，促進乙酸乙酯的水解
④降低乙酸乙酯在水中的溶解度
錐形瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏大的是（　　）
A、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C、滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點時氣泡消失
D、滴定前讀數(shù)正確，達到滴定終點后，俯視讀數(shù)

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