Question

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH

 

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是

 

（填字母）．
a．CH₃COOH和NaOH均屬于弱電解質(zhì)
b．CH₃COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離；
（2）在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性；
（3）a．弱酸、弱堿、水屬于弱電解質(zhì)，強酸強堿，大部分鹽等屬于強電解質(zhì)；
b．酸和堿均能抑制水的電離；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解．
（4）電解池的陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)放電順序來回答．

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，不能完全電離，0.10mol/L的CH₃COOH溶液pH＞1，故答案為：＞；
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液為醋酸鈉溶液，在醋酸鈉溶液中，醋酸鈉根離子水解導致溶液顯示堿性，即CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）a．醋酸屬于弱電解質(zhì)，氫氧化鈉屬于強電解質(zhì)，故a錯誤；
b．酸和堿均能抑制水的電離，故b正確；
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液混合后醋酸剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故c正確．
故選bc；
（4）電解池的陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．

點評：本題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解以及溶液中離子濃度的大小關(guān)系比較和電解池的工作原理等知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．