用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaCl（HCl）
C、NaOH（NaOH）
D、CuSO4[Cu（OH）2]
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：用石墨電極電解下列溶液，則陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．電解氯化銅時(shí)，陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaCl溶液，氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣，故B正確；
C．電解NaOH溶液，氫離子和氫氧根離子放電，則加入水能恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子和氫氧根離子放電，則一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確惰性電極電解溶液時(shí)離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，并結(jié)合信息來(lái)解答即可，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）“向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．”在以上敘述中發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)離子方程式）：（可不填滿，也可繼續(xù)添加）①、
 
②、
 
③
 
，④
 

（2）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

①元素T的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫(xiě)出X原子的電子排布圖
 

②元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫(xiě)出該微粒的結(jié)構(gòu)式（標(biāo)出其中的配位鍵）
 
，其中心原子的原子軌道雜化方式為
 
雜化，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
 

③元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．氫化物水溶液酸性Z＞T
e．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性 Z＞T．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.48g Fe溶于1L 0.2mol?L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1?L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，NO3-無(wú)剩余，生成一種氮氧化物NYOX．則該氮氧化物的化學(xué)式是（　�。�
A、N2O
B、NO
C、N2O3
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是（　�。�
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液 
③容量瓶可以用來(lái)加熱   
④容量瓶不能用長(zhǎng)期貯存配制好的溶液   
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A、①③B、①②④⑤
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燃燒氧化法可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行定性與定量的元素分析
B、提純液體混合物常用重結(jié)晶法
C、核磁共振氫譜可以用于確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
D、常用質(zhì)譜法進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下表所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào)ABCDEG
原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082
主要化合價(jià)+2-1+4、-4+2-2+3
請(qǐng)你完成：
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出A、C、E在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大→小的順序?yàn)椋荆荆ㄌ铍x子符號(hào)）；
（3）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有相似性），請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式；
（4）在上面的元素周期表中，用粗線標(biāo)出金屬與非金屬的分界線；
（5）C與E形成的化合物屬于
 
晶體；
（6）已知X是與G同族的另一短周期元素元素，欲用2molX單質(zhì)制備2mol它的最高價(jià)氧化物的水化物，在使用一定量的鹽酸后，還最少需要NaOH
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某一達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（　　）
A、平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)
B、平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動(dòng)
C、反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小
D、平衡可能發(fā)生了移動(dòng)，也可能沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

斷裂一個(gè)給定的鍵時(shí)所消耗的能量稱為離解能，提供下列烷烴的C-H鍵的離解能根據(jù)提供信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、上述四個(gè)離解過(guò)程都屬于吸熱過(guò)程
B、離解能越小，C-H鍵越易斷裂，氫原子越易被取代
C、在光照條件下丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH3CHClCH3
D、2-甲基丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）S8結(jié)構(gòu)如圖所示．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為
 
．

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