【題目】甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知:a.金屬錫熔點(diǎn)231 ℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;

b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4,SnCl4的沸點(diǎn)114 ;

c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機(jī)溶劑,且Sn2易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:

①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答:此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

【答案】飽和食鹽水 H2SO4 C MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O 普通漏斗、玻璃棒、燒杯 B、C之間缺少吸收HCl的裝置,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2

【解析】

(1) ①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水;④MnO2難溶于水,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2;(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣;Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

(1) ①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥,裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水,除去氯氣中的氯化氫;裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用,故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O;④MnO2難溶于水,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯;(2) 氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,B、C之間缺少吸收HCl的裝置,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O ; Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)

D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí),不同溫度時(shí)合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下:

溫度/

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答:

1)根據(jù)圖中所示,合成氨的熱化學(xué)方程式為___

2)將1molN2(g)3molH2(g)通入一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(大于”“等于小于”),原因是___;若加入催化劑,ΔH___(變大”“變小不變”)

3)已知破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量分別為946kJ436kJ,則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為___kJ。

4N2H4可視為NH3分子中的一個(gè)H—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,以NO2為氧化劑發(fā)生反應(yīng)生成N2H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1。

1molN2H4NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】200mL CuSO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量保持不變;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到23.3g白色沉淀。請計(jì)算:

1)原溶液中cSO42-) = __________

2)原溶液中CuSO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體,C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)寫出C→E的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為: ,干燥C常用 (填寫試劑名稱)。

(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到 現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)寫出A→D的化學(xué)方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

A.0.1 L 0.5 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NA

B.1 mol Na2O2與足量CO2H2O充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算

C.m g CON2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA

D.18 g 2H216O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一含NaClNa2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。

②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。

⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。

E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(偏大”“偏小無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:

X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。

(2)XY元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(3)YZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(4)原子序數(shù)比Y1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是(

A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

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