4．（1）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液
變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計實驗如下：
實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1V（Na2S2O3）/mLc（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mLV（H2O）/mL
①250.15.00.110.0a
②250.110.00.110.00
③250.25.00.15.0b
④500.25.00.110.05.0
其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗②④（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為5.0和10.0．
（2）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近D．
A．紅色      B．黃色      C．深藍(lán)色     D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的還原性．

分析 （1）探究溫度對速率的影響時，其他條件要保持不變，使溫度成為唯一變量，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，反應(yīng)物的濃度為變量，注意溶液總體積應(yīng)相同；
（2）Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，PH=8在標(biāo)準(zhǔn)比色卡對應(yīng)的顏色為綠色；氯水具有強氧化性的溶液，白色沉淀B為硫酸鋇．

解答 解：（1）其他條件不變探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，②④這兩組所取反應(yīng)物的物質(zhì)的量是相同的，溶液的總體積也相同，濃度一致，因此可選②④，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件一致，溶液總體積保持一樣，根據(jù)②可知溶液總體積為20.0mL，所以a=20.0mL-5.0mL-15.0mL=5.0mL，
b=20.0mL-5.0mL-5.0mL=10.0mL，
故答案為：②④；5.0； 10.0；
（2）PH=8對應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)比色卡對應(yīng)的顏色為綠色；白色沉淀B為硫酸鋇，加入氯水的目的是把S2O32-氧化為硫酸根離子，表現(xiàn)了Na2S2O3的還原性，
故答案為：D；還原．

點評 本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，探究單一條件對速率的影響時，要讓此條件成為唯一變量，注意PH試紙的顏色，整體難度適中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同素異形體
B．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
C．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同
D．${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，一極通入空氣．另一極通入甲烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-，下列對該燃料電池說法正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通入甲烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+8e-+4O2-═CO2+2H2O
D．當(dāng)電路中通過amol電子時，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8aL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在100mL（Na2CO3）與NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
B．當(dāng)向混合液中滴加75nL鹽酸時，溶液中部分離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
C．b點溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
D．c→d的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．
（1）實驗1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是B．（填代號）
A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為1×10-4mol/（L•min）．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是（
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變       B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                          D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V2
20%硫酸的體積/mL00.51.0V3
水的體積/mL1514.5V413.5
所需時間t/st1t2t3t4
①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗I中MnO2將作為催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同，且酸量不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)器中充入由18O組成的氧氣，經(jīng)一段時間后，18O可能存在于（　�。�
A．生成的SO3中B．O2和SO3中C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化合物XY2的Y-的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C三種常見單質(zhì)，其有關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血 紅色．
（1）寫出E的電子式；
（2）A和D反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）F→D的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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