【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. 從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4

【答案】B

【解析】

試題由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵,則X最外層含有5個(gè)電子,Y形成1個(gè)共價(jià)鍵,且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y原子最外層含有7個(gè)電子,

A.由球棍模型可知X能形成3個(gè)共價(jià)鍵,則X最外層含有5個(gè)電子,則X原子可能為ⅤA族元素,A項(xiàng)正確;BY形成1個(gè)共價(jià)鍵,且最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y原子最外層含有7個(gè)電子,則Y原子為VIIA族元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.該分子中,X-Y鍵為極性鍵,X-X鍵為非極性鍵,C項(xiàng)正確;DF原子的半徑小于N原子,則從圓球的大小分析,該分子可能為N2F4,D項(xiàng)正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_________(填序號(hào))。

aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b Cl2Br2、I2的氧化性

cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBrHI的酸性

(3)工業(yè)上,通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: ___NaCl___H2O 電解 NaClO3_________。

II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是____________________,該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是_______________________________。

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、(x12,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

D__________________(填離子符號(hào))。

B→AC反應(yīng)的離子方程式為______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的,良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 (  )

A. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物,結(jié)構(gòu)如下.下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。

A. 它易溶于有機(jī)溶劑

B. 可與NaOHNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D. 該有機(jī)物分子中,可能有16個(gè)碳原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丁中用水吸收產(chǎn)物),圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲,約lmin后鼓入空氣,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)檢驗(yàn)乙醛的試劑是__;

A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅

(2)乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),常常將甲裝置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是_____________,由于裝置設(shè)計(jì)上的陷,實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)____________;

(4)反應(yīng)發(fā)生后,移去酒精燈,利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,進(jìn)一步研究表明,鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示,試解釋鼓氣速度過(guò)快,反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________,該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來(lái)估量;

(5)該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色,該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象,提出兩種猜想:①溴水將乙醛氧化為乙酸;②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),探究哪一種猜想正確______________________________?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知還原性IFe2I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO向含溶質(zhì)a molFeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 當(dāng)a2b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

B. 當(dāng)3a2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

C. 當(dāng)13a2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

D. 若反應(yīng)后溶液中I2IO的物質(zhì)的量之比為1∶1則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池,即大家所熟悉的干電池(dry cell),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:

E極:2MnO22H2O2e="==" 2MnO(OH)2OH

F極:Zn2NH4Cl -2e=== Zn(NH3)2Cl22H

總反應(yīng)式:2MnO2Zn2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2

下列說(shuō)法正確的是

A. E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B. F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C. 從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D. 鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過(guò)程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。

(1)裝置A的名稱(chēng)是_____________________。

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是________________________________

(3)如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol,其可能原因有__________

a.加熱使?jié)恹}酸揮發(fā)出大量HCl b.鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)

c.燒瓶中殘留有氯氣 d.裝置B中液面高于A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)的是

A. 四氯甲烷(CCl4) B. 甘油OHCH2—OHCH2—OHOH

C. C2H5OH D. CH2=CH—CH2OH

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