（1）一定條件下，一定量的氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時(shí)放出241.8kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）下列物質(zhì)：①干冰 ②水晶 ③氯化鎂 ④氬 ⑤氫氧化鋇 ⑥碳酸鈉 ⑦CCl4
a、熔化時(shí)只克服離子鍵的是
 
，熔化時(shí)只克服分子間作用力的是
 
．
b、只含共價(jià)鍵的是
 
，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是
 
；
c、寫(xiě)出⑦的結(jié)構(gòu)式
 
．
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物狀態(tài)寫(xiě)出熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)只克服離子鍵說(shuō)明該晶體是離子晶體，熔化時(shí)只克服分子間作用力說(shuō)明該晶體是分子晶體．
解答： 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）a．熔化時(shí)只克服離子鍵說(shuō)明該晶體是離子晶體，所以離子晶體的是氯化鎂、氫氧化鋇和碳酸鈉，熔化時(shí)只克服分子間作用力說(shuō)明該晶體是分子晶體，屬于分子晶體的是干冰、氬、四氯化碳，故答案為：③⑤⑥；①④⑦；
b、只含共價(jià)鍵的是干冰、水晶、四氯化碳，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是氫氧化鋇、碳酸鈉，故答案為：①②⑦；⑤⑥；
c、四氯化碳中碳原子和每個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵，⑦的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵和化合物的判斷等知識(shí)點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)題，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)除生成H2外，還生成的化合物是（　�。�
A、Fe2O3
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
a．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
其中屬于吸熱反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）；碳的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．
（2）某火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與H2O2燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
kJ．
③已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知：
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ?mol-1
②斷開(kāi)1mol H2分子中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量
③斷開(kāi)1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量
則：斷開(kāi)1mol HCl分子中的化學(xué)鍵需要吸收
 
kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有：A．蒸餾B．過(guò)濾C．結(jié)晶D．升華E．萃取，分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填序號(hào)）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用
 

（2）除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，用
 

（3）分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分，用
 

（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用
 

（5）分離提純碘水中的碘，用
 

Ⅱ、如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：
①
 

②
 

（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需要加入少量的
 
，其作用是
 
．
Ⅲ、為檢驗(yàn)盛裝NH4Cl溶液的試劑瓶中含NH4+，請(qǐng)敘述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：A．氯化鈉溶液；B．金屬鈉；C．氫氧化鈉晶體；D．硫酸鈉晶體；E．碳酸鈉晶體．請(qǐng)將它
們填充到下列橫線上． （填選項(xiàng)字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）17gNH3共有
 
 mol氫原子，0.1molH2S共有約
 
個(gè)原子，
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
 

②小蘇打治療胃酸（主要為鹽酸）過(guò)多的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）A的化學(xué)式
 
，A物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型
 
，B的電子式
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D+G→H
 
；F+J→B+C+I
 
；
（3）0.3mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積分別為
 
mL，
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有反應(yīng)：4Zn+10HNO3（極稀過(guò)量）→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，被還原的元素是
 
；
（2）反應(yīng)中HNO3的作用是
 
（填序號(hào)）
a． 氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d．酸
（3）若有0.1mol NH4NO3生成，轉(zhuǎn)移電子
 
NA個(gè)．
（4）若有1mol HNO3參加反應(yīng)，被還原的HNO3為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是：（　�。�
①符合通式Cn（H2O）m的有機(jī)物都屬于糖類  
②判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象，反應(yīng)后，靜置，反應(yīng)液不分層  
③葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，淀粉與纖維素也是同分異構(gòu)體  
④向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性    
⑤天然蛋白質(zhì)都是由α氨基酸縮聚而成的  
⑥麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖  
⑦植物油的主要成分是不飽和的高級(jí)脂肪酸
⑧用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽．
A、①②⑦⑧B、②⑤⑧
C、②③④⑥D、①③⑤⑦

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