（1）由氦氣和氧氣組成的人造空氣2.4 g。在標準狀況下測得其體積為5.6 L，則此人造空氣的摩爾質量為_______。

（2）按體積比為1∶2∶3組成的N2、O2、CO2混合氣體100 g，在標準狀況下的體積為_______。

解析：（1）M===9.6 g·mol-1。

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律，三種氣體的體積為1∶2∶3，則物質的量之比也為1∶2∶3。

*  =37.3 g·mol-1

100 g混合氣體總的物質的量應為： =2.68 mol，所以氣體體積應為22.4 L·mol-1×2.68 mol=60 L。

答案：（1）9.6 g·mol-1  （2）60 L

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．1mol氫氣所含分子數(shù)目為2NA
C．在25℃，1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，以任意比混合的氦氣和氧氣混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NA

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