【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.高溫下，與足量水蒸氣完全反應失去個電子

B.水解生成的膠粒數(shù)為

C.將通入水中，HC1O、、粒子數(shù)之和為

D.常溫常壓下，與足量反應轉移的電子數(shù)為

【答案】A

【解析】

A．高溫下，Fe與足量水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，鐵的物質的量n===，3molFe反應失去8mol電子，0.3molFe反應失去0.8mol電子，失去 NA個電子，故A正確；

B．氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的集合體，0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于 NA，故B錯誤；

C．氯水中含有氯氣分子，Cl2與水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OH++ClO-+HClO，溶液中HC1O、、粒子數(shù)之和小于，故C錯誤；

D．常溫常壓下11.2LCO2物質的量小于0.5mol，CO2與Na2O2的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-，則反應中轉移電子數(shù)小于0.5mol，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃時，下列說法正確的是

A.等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是

A.在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B.上述反應中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子

C.若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，上述平衡向正反應方向移動

D.若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。

（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的__________倍。

（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

②當鋅片的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為___________L。

（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 鋁片與鹽酸反應Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B. 鋁粉溶于燒堿溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑

C. 鋁片放入硫酸銅溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

D. 鎂條放入氯化鋁溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子水解的方程式中正確的是。

A.NH4Cl溶液在重水（D2O)中水解:NH4++D2O NH3HDO+D+

B.溶液: HPO42-+H3O+

C.溶液: H2CO3+2OH-

D.溶液:=Fe(OH)3↓+3H+

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