Question

請寫出正確的方程式．
（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO₃雜質(zhì)，相應(yīng)的離子方程式是

 

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（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相應(yīng)的離子方程式是

 

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（4）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相應(yīng)的離子方程式是

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
（2）NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl；
（3）Al₂O₃具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
（4）FeCl₃可與鐵反應(yīng)生成FeCl₂．

解答： 解：（1）因Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，方程式為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）氧化鋁為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，且Fe不能溶于水，選Fe來除雜，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

點評：本題考查除雜及離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，注意除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．