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【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

【答案】B

【解析】

原電池的內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。根據內電路帶電粒子移動方向可知，圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極。則與N型半導體相連的Pt電極為陰極，與P型半導體相連的Pt電極為陽極。

A．圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；

B．與N型半導體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；

C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽極移動，故OH－通過離子交換膜遷向右室，故C錯誤；

D．陰極反應生成的OH-在陽極完全反應，總反應為2CO2=2CO+O2，所以反應前后溶液的pH并不變化，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產或實驗事實得出的相應結論不正確的是

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

A、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時間，B試管褪色時間短

當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種物質的是( )

A. C2H6OB. C2H4Br2C. C4H10D. CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當某物質濃度小于1.0×10－5mol·L－1時，視為完全沉淀。

（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式______________．

（3）pH的調控范圍為__________，

（4）寫出“沉鈣”時的離子反應方程式：_________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中F－濃度的最小值為___________mol·L－1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現象是_________。

（5）操作a的內容是___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500℃左右

B. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗中不需要使用溫度計的是

A. 測KNO3溶解度的實驗B. 實驗室制溴苯

C. 石油的分餾D. 實驗室制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前處理煙氣中的SO2有三種方法：液吸法、還原法、電化學法。

I.液吸法

25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5；H2SO3：Ka1=1.5×10－2，Ka2=1.0×10－7；Ksp(CaSO4)=7.1×10－5

第1步：用過量濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化。

第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2++2OH－+2NH4++SO42－CaSO4↓+2NH3·H2O。

(1)25℃，(NH4)2SO3溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”、“中性”)

(2)通過計算第2步反應的K判斷第2步反應___________(填“能”或“不能”)進行完全。(一般認為K>105時反應就進行完全了。)

Ⅱ.還原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=－37.0kJ·mo1－1

②2H2(g)+SO2(g)S(1)+2H2O(g) △H2=+45.0kJ·mo1－1

③2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3=－566.0 kJ·mol－1

④2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4=－484.0kJ·mo1－1

(1)寫出液態(tài)硫(S)燃燒的熱化學方程式_________________________________。

(2)一定壓強下，反應①SO2的平衡轉化率[α(SO2)]與投料比的比值溫度(T)的關系如圖所示。

則CO的平衡轉化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反應速率：N___________P。

Ⅲ.電化學法

(1)原電池法：寫出SO2、O2和稀H2SO4所構成的原電池的負極反應式___________。

(2)電解法：先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質硫，同時在陽極得到副產物氧氣，裝置如下圖所示。

①b為電源的___________(填“正極”或“負極”)。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是______________________。

③若電解一段時間后通過質子交換膜的離子數為1.204×1024個，則通過處理煙氣理論上能得到硫___________Kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種物質，A、B為無色氣體，C、D為黑色粉末，B跟D在一定條件下能生成A，A和D都能跟C反應生成B和一種紅色固體E，其中B能跟澄清石灰水反應生成一種白色沉淀F。

（1）根據上述現象，寫出下列物質的化學式。

A______________B______________C______________D______________

（2）寫出實現下列變化的化學方程式

B ＋ D→A_____________________________________________________

A＋ C→E ＋ B_________________________________________________

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