常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A、0.1mol?L-1 (NH42Fe(SO42溶液:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-
D、0.01mol?L-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A.亞鐵離子和銨根離子都水解,但水解程度較�。�
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
C.溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
D..01mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液,醋酸濃度大于氫氧化鈉,二者等體積混合后,溶液呈酸性.
解答: 解:A.亞鐵離子和銨根離子都水解,但水解程度較小,硫酸根離子不水解,所以c(SO42- )>c(NH4+),故A錯(cuò)誤;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-),故C正確;
D..01mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液,醋酸濃度大于氫氧化鈉,二者等體積混合后,溶液呈酸性,則c (H+)>c (OH-),根據(jù)電荷守恒得c (Na+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (OH-),所以c (CH3COO-)>c (Na+),故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度大小的比較,為高考常見題型,綜合考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,注意根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將充滿NO2、NO的試管倒扣在盛有足量水的水槽中,通入一定量O2后一段時(shí)間,試管中充滿水,則NO2、NO、O2三者的體積比(溫度保持不變)不可能為( �。�
A、3:3:4
B、4:3:2
C、8:4:5
D、1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語表示正確的是(  )
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為:
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后,它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds(德語Darmstadt的縮寫),以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地--德國(guó).下列關(guān)于Ds的說法,不正確的是( �。�
A、Ds原子的電子層數(shù)為7
B、Ds是超鈾元素
C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110
D、Ds為金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)
B、發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A、電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B、電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C、該電池的負(fù)極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D、每消耗1mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( �。�
A、由于Ag2S的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)小于AgCl的,因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液將會(huì)有黃色沉淀生成
B、按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類型
C、SO2、CO2、NO2均被列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)
D、某無色溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D四種物質(zhì),已知它們能發(fā)生下列變化:
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B�、蹸2++D═D2++C
由此可推知,各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是( �。�
①氧化性:A2+>B2+>C2+>D2+
②氧化性:D2+>C2+>B2+>A2+
③還原性:A>B>C>D         
④還原性:D>C>B>A.
A、①③B、②④C、②③D、①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過.其工作原理的示意圖如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Pt(a)電極是電池的
 
極,電極反應(yīng)式為
 
;Pt(b)電極發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為
 

(2)電池的總反應(yīng)方程式為
 

(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有
 
mol.

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