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【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應

【答案】B

【解析】

在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵吸收的能量是151kJ，共吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，共放出的能量為：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，由方程式可知該反應為化合反應和可逆反應。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。

選項

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

b

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

c

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4molL-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是______。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________

（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是__________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。

（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是(　　)

A.Na2SO4B.KCl

C.HClD.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組固體混合物分離的是(　　)

A. 硝酸鈉和氫氧化鈉 B. 二氧化錳和氧化銅

C. 氯化鉀和二氧化錳 D. 碳酸鉀和氯化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是( )

A. 單位時間內生成n molA2同時生成n molAB

B. 容器內的總物質的量不隨時間變化

C. 單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB2

D. 單位時間內生成n molA2的同時生成n molB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

B. 0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D. 該反應混合氣體的平均相對分子質量：5min時小于12 min 時的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體。沸點為3.8℃，當溫度高于42℃時，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣（不參與反應）按照體積比1：3混合后，通入含水量為8%（質量分數）的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。

（1）儀器a的名稱是 ________________。

（2）上述裝置合理的連接順序為 ___ →___ →___ → C →___ →（填裝置下方的大寫字母）。

（3）反應過程中裝置B需要放在冷水中，其目的是________________________________。

（4）裝置C的作用 __________________________________。

（5）制備Cl2O的化學方程式____________________________________________。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點主要為_________________。

II．（7）探究NO與Na2O2反應的產物。

假設1：產物只有NaNO2；

假設2：__________；

假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50 g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.200 0 mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________，反應產物中NaNO2的質量分數為_________(保留四位有效數字)。

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