Question

一定條件下，若 N₂、H₂、NH₃起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），當達平衡時N₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

• A、c₁：c₂=1：3
• B、N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率不相等
• C、平衡時，H₂和NH₃的生成速率之比為3：2
• D、c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol/L

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于系數(shù)之比來計算；
B、反應物的轉(zhuǎn)化率和反應物的初始濃度以及變化濃度有關(guān)系；
C、化學平衡狀態(tài)的標志是：正逆反應速率相等；
D、極限假設(shè)0.08mol/L的氨氣全部為生成時，則此時氮氣的濃度存在極大值．

解答： 解：A、“達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L”，則濃度之比是1：3；反應中無論是消耗它們還是生成它們，變化濃度之比肯定也是1：3；末態(tài)濃度加消耗掉濃度，所以，起始時也一定是1：3，故A正確；
B、如上A所述，X、Y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，故B錯誤；
C、H₂的生成速率是V_逆，NH₃的生成速率是V_正，同一個反應速率用不同的物質(zhì)表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以H₂和NH₃的生成速率之比為3：2才表示V_正=V_逆，故C正確；
D、如果起始時c₃=0，則平衡時NH₃的濃度0.08mol/L，就是反應生成的，這需要0.04mol/L的N₂，平衡時N₂的濃度為0.1mol/L，所以起始時就應該是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是題目已知起始時NH₃的濃度不等于0，C₁的取值范圍為0.04mol?L^-1＜C1＜0.14mol?L^-1，故D正確．
故選B．

點評：本題是一道關(guān)于化學平衡知識的計算題，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．