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海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂，可按照以下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物
④將所得的產物熔融后電解。
關于提取鎂，下列說法不正確的是（  ）
A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①、②、③步操作的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解時會產生氯氣
D．以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應、復分解反應和置換反應
D
無論是貝殼還是海水，都是來源豐富的，利用它們來生產鎂有明顯的優(yōu)勢，A正確；我們知道海水中含大量Mg2＋，堿性的石灰乳加入其中可以使Mg2＋生成Mg（OH）2沉淀，Mg（OH）2沉淀再與鹽酸反應即得MgCl2，B正確；MgCl2電解后生成鎂和氯氣，C正確；貝殼首先加熱分解生成CaO，CaO與水化合生成Ca（OH）2，Ca（OH）2與Mg2＋生成Mg（OH）2為復分解反應，Mg（OH）2與鹽酸的反應也是復分解反應，MgCl2電解為分解反應，綜上所述，無置換反應。故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中進行下列實驗探究，其中的實驗用品均能用到且正確的是
選項
實驗探究內容
實驗用品
A
銅絲在氯氣中燃燒
坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲
B
鋁熱反應
鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3
C
實驗室制備氨氣
試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2
D
用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液
容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是       （填名稱），
可以驗證該結論的實驗是                          。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式：                            、                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應而溶解。
(1)寫出合金溶解的離子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應后，溶液中大量存在的離子為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ，加入Ca(OH)2時，  
需要控制溶液pH在7～8之間(有關氫氧化物沉淀的pH見下表)。
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
 
若pH＞8可能會導致           溶解、________沉淀。
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
后過濾、洗滌、_________（填寫實驗操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是________(填寫物質化學式)。
（5）若產品的化學式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標準狀況下）和8.0 g MgO，通過計算確定產品的化學式中：a＝________，b＝________，c＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是________。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是________。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是________。
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是________。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸________t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學階段常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示：

(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，則X的單質與試劑1反應的離子方程式是
___________________________________
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是___________________________________。
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由鋁土礦（主要成分是Al2O3）煉制鋁的工藝流程示意圖如下：

（1）電解生成的鋁在熔融液的       （填“上層”或“下層”），電解時不斷消耗的電極是       （填“陰極”或“陽極”）。
（2）寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式                                                                       
                                                                       。
（3）電解制備鋁時，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是           ，工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取冰晶石，寫出該反應的化學方程式                                                                       。
（4）上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池的陰極材料是       （填化學式），陽極的電極反應式為                                                                       。
（5）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
①控制一定條件進行電解（見圖），此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜，其電極反應式為                                 ；

②鋼材鍍鋁后，能防止鋼材腐蝕，其原因是                                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體體積比：甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質量為
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g

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