Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系,在20℃進行實驗,所得的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號 離子濃度	①	②	③	④	⑤
c(H+)/mol·L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3-)/mol·L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br-)/mol·L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol·L-1·s-1	2.4×10-8	4.8×0-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應(yīng)速率的影響程度完全相同

B. 實驗②、④,探究的是c(BrO3-)對反應(yīng)速率的影響

C. 若該反應(yīng)速率方程為v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k為常數(shù)),則c=1

D. 實驗⑤中,v1=4.8×10-8

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)速率常數(shù)公式可知，化學(xué)反應(yīng)速率不僅與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，還和反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，所以從題目中的方程式中可知，反應(yīng)物BrO3-、Br-、H+的濃度對該反應(yīng)速率的影響程度不同，故A錯誤；

B.實驗②、④，Br、BrO3濃度不同，無法探究c(BrO3－)對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；

C.實驗②H+濃度為③的2倍，其他條件都相同，速率②是③的4倍，所以c=2，故C錯誤；

D.實驗②中，Br的濃度是實驗①的2倍，速率也是實驗①的2倍，由此可得a=1，實驗⑤中H+的濃度是④中H+濃度的，實驗⑤中Br濃度是實驗④中Br濃度的4倍，則速率④=⑤，故D正確。

故選D。