下列有關(guān)雙氧水說法錯誤的是
A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物,都存在共價鍵
B.雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑
C.H2O2在過氧化氫酶的催化下,溫度越高,分解速率越快
D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與HClO類似、與SO2不同
C

試題分析:A、過氧根離子中存在共價鍵,正確;B、正確;C、酶需要在適宜的溫度下,否則會失去活性,錯誤;D、雙氧水因為強氧化性而具有漂白性,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾。
 
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。
無明顯現(xiàn)象。
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱。
①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余。
 
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是             。 
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應(yīng)進行的實驗操作是  。 
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是             。請用化學(xué)平衡原理解釋原因:             。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。 
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是               ,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是                 。 
(5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號)   。 
A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下(夾持裝置已略去):

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時,x的值不可能是        (填字母)。
A.1.3    B.1.6       C.1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時,溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示:

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯誤的是(    )
A.原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
B.c(H2SO4)為5mol·L-1
C.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

(1)補充完成下列實驗步驟:
①__________________________________________;
②打開活塞A,往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止;
③關(guān)閉活塞A,觀察實驗現(xiàn)象。
(2)記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象:
可觀察到的現(xiàn)象有:U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解,有_____色氣體產(chǎn)生,溶液呈______色,隨著反應(yīng)不斷進行,最后反應(yīng)自行停止,該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)試管內(nèi)裝有NO,倒置于水槽中,當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時,最后試管中的液面仍在原來的位置,則原試管中NO的體積為_________mL。
(4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀,應(yīng)加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液          _mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗,其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

(1) 實驗時,先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時,立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為               。
(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
(3)裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                。
(4)一段時間后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________       __。
(5)裝置D的作用是_________            ___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)
題意完成下列計算:
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮
原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應(yīng)生成72.0 kg水,推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式為:                     ;                       。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在8.08g鐵與銅的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是
A.剩余的5.44g金屬為鐵B.剩余5.44g金屬為銅
C.共生成NO氣體 0.03molD.8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.208

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于硝酸的說法正確的是
A.硝酸與金屬反應(yīng)時,主要是+5價的氮得電子
B.濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水
C.硝酸電離出的H離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2
D.常溫下,向濃HNO3中投入Fe片,會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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同步練習(xí)冊答案