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15．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個分子
B．1 mol羥基中電子數為10 NA
C．R2+的質量數為A，中子數為N，則n g R該價態(tài)的氧化物中含質子數為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）NA
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

分析 A．常溫常用Vm≠22.4L/mol；
B.1個羥基中含有9個電子；
C．質量數=質子數+中子數，依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合氧化物中質子數計算；
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，反應中元素化合價變化計算電子轉移；

解答 解：A．常溫常用Vm≠22.4L/mol，無法計算二氧化氮的分子數，故A錯誤；
B.1個羥基中含有9個電子，1 mol羥基中電子數為9 NA，故B錯誤；
C．質量數=質子數+中子數，質量數等于相對原子質量的近似整數值，依據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，結合氧化物中質子數計算所含質子數=$\frac{ng}{（A+16）g/mol}$（A-N+8）NA，故C正確；
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價+5價和-1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，每生成3mol I2轉移的電子數為5NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，熟悉有關物質的量的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件，注意羥基的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而減少
B．因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強
C．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質．為探究其成分，某化學興趣小組的同學取化合物A粉末進行實驗．經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K2FeO4化合物A與H2O反應的離子方程式為：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O
（3）化合物A還可以作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD
A．醋酸鈉　　　 B．醋酸　 C．Fe（NO3）3　　 D．KOH
（5）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學研究的熱點．可以通過氧化還原反應或酸堿反應進行脫硫和脫硝．
完成下列填空：
（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應，產物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染．
寫出CH4與NOx反應的化學方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根據傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應進程，測量所得數據繪制出如圖．
前1S內平均反應速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
第2S時的X值范圍．30.6＞x＞25.2
（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應最終產物為石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來吸收廢氣．說明理由：熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低
（4）用標準濃度的酸性KMnO4溶液可以測定空氣中SO2含量．寫出此測定方法的離子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法．先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應器中再與第二堿反應，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用．可用作第一堿a．可用作第二堿cd．（選填編號）
a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0　mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的總數為NA
B．常溫常壓下，32g臭氧所含的氧原子數為2NA
C．0.1mol Cu與足量濃硫酸反應生成SO2的體積約為2.24L
D．2gCaCO3和8gKHCO3組成的混合物中碳原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2是重要的大氣污染物，工業(yè)生產中產生的含SO2煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO2的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO2生成S4和CO2，反應的化學方程式為8CO+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S4+8CO2．
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫．
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸  C．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL0.2mol•L-1NaOH溶液中通入標準狀況下0.448LSO2氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是ab．
a．c（HSO3-＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
③工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0mol•L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO這個過程中溶液體積不變），當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO32-）=0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）=1.6mol/L．
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖1所示，a點時n（HSO3-）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO3-）=3：1．
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解，將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-═S+2H2O，陽極產生氣體的化學式為O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項物質除雜試劑分離方法或操作
A乙醇（水）無水CuSO4充分反應后蒸餾
B苯（Br2）NaOH溶液振蕩靜置后過濾
CNaCl固體（KNO3）水高溫溶解、降溫結晶
DBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液充分浸泡后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．價電子排布為4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P區(qū)元素
B．1，2-二甲苯核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數之比為3：1：1
C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
D．分子屬于手性分子

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