【題目】已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58,請回答:
(1)若該有機物為烴,且含有支鏈,則其名稱為 .
(2)若為結(jié)構(gòu)中只含1個﹣CH3和一個官能團的含氧衍生物,則官能團的名稱為 .
(3)若為結(jié)構(gòu)中有2個﹣CH3含氧衍生物,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為 .
【答案】
(1)(CH3)3CH
(2)醛基或羰基
(3)CH3COCH3
【解析】解:(1)因某有機物的相對分子質(zhì)量為58,只由碳、氫兩元素組成,由 =4…2,所以分子為C4H10 , 為丁烷,分子組成中含有支鏈,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH,所以答案是:(CH3)3CH;(2)若該有機物分子中只有1個氧原子,一個氧原子的式量是16,該有機物的式量是58,剩余的式量是42,則分子式為C3H6O,分子中有﹣CH3 , 則結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CHO或CH3COCH3 ,
若該有機物分子中只有2個氧原子,2個氧原子的式量是32,該有機物的式量是58,剩余的式量是26,則分子式為C2H2O2 , 分子中不會有﹣CH3 , 舍去;
所以答案是:醛基或羰基;(3)結(jié)構(gòu)中有2個﹣CH3 , 為酮類物質(zhì),則為CH3COCH3 , 所以答案是:CH3COCH3 .
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【題目】下列說法正確的是
A. 鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火
B. 現(xiàn)代化學分析測試中,常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
C. 生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅
D. 二氧化硅的化學性質(zhì)不活潑,能與強堿反應,不與任何酸反應
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【題目】在使用分液漏斗進行分液時,正確的操作是
A.上層液體經(jīng)漏斗下口放出
B.分離液體時,將漏斗拿在手上進行分離
C.分離液體時,分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞
D.分液漏斗中盛裝的是液體,振蕩后不必扭開活塞把氣體放出
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是
A. Y的最高價氧化物對成水化物的酸性比W的強
B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)
D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同
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【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣,某研究性學習小組欲制備少量高氯酸。該學習小組查閱到:a.HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸,濃度低于60%時比較穩(wěn)定;b.NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸,若采用真空蒸餾可得純高氯酸;c.NaClO3 在673K(400℃)分解產(chǎn)生NaClO4、NaCl和一種氣體。該小組同學設(shè)計實驗分三步制備高氯酸;(一)制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應制氯酸納;(二)氯酸鈉分解制高氯酸鈉;(三)高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃) Na2SO4+2HClO4 ]。
(1)制取氯酸鈉的裝置連接順序為A,____________。由裝置可知該小組制氯氣時采用的氧化劑可以為___________(填化學式)。
(2)B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。
(3)為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式,該小組設(shè)計了兩組裝置(甲,乙)如下:
該小組經(jīng)過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉,取NaClO3樣品2.13 g,加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL(標準狀況下)氣體,則該反應的化學方程式為_____________________;不選用乙裝置的原因可能為____________________。
(4)用丙裝置制備高氯酸,向燒瓶中加入高氯酸鈉,然后加入濃硫酸后,加熱可制取高氯酸。實驗開始前,膠塞及導管接口需要包錫箔紙,其原因是_________________,儀器E的名稱為________。該組同學發(fā)現(xiàn)操作中少加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的名稱為________。發(fā)現(xiàn)后的正確操作為_____________。
(5)工業(yè)上大量制備NaClO4 常用高電流密度電解NaClO3 的方法,試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式:___________________________________。
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【題目】下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是
A.1molNH4ClB.1.5molNH4NO3
C.1.204×1024CO(NH2)2D.1molNH3
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【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品,合成路線如圖:
根據(jù)上述信息回答:
(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。
(2)寫出反應③的反應類型:________________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式:_______________________________________。
(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體,在濃硫酸的作用下I和J分別生成和,鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡 式為____(寫一種)。
(6)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料M(),K 可由L()制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下:___________________________
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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價),既含有Fe2+,又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成2.4g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只分析圖形不能得出的結(jié)論是( )
A.A是反應物
B.前2 min A的分解速率為0.1 molL﹣1min﹣1
C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應方向移動
D.反應的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)
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