【題目】有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示（不考慮溶液體積的變化）：

（1）溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為_________

（2）請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程_________。

【答案】2:1 加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe =3Fe2+，

，，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質(zhì)的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為2:1。

【解析】

加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe =3Fe2+，據(jù)此列比例計(jì)算。

加入鐵粉，首先發(fā)生反應(yīng)4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe =3Fe2+，

，，同理，n(Fe2)=0.35mol，則n(Fe3+總)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物質(zhì)的量n(Fe3+原)= n(Fe3+總)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為2:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

（1）③的操作名稱(chēng)是_______，所需的玻璃儀器有：_______⑤的操作名稱(chēng)是_______。

（2）試劑b可以是四氯化碳，還可以是_______（填名稱(chēng)）。選擇四氯化碳的理由是：_____

（3）關(guān)于⑤的操作步驟，下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A 振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗

B 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液

C 分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯

D 分液時(shí)，需要塞緊分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

（4）試劑a可選用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：

_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系數(shù)為“1”時(shí)，要寫(xiě)“1”）

（5）某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

I2

114℃

184℃

CCl4

-23℃

77℃

①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱(chēng)是_____，②圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B.漂白粉的生產(chǎn)原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－

D.AlCl3溶液加入過(guò)量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，圖案上由左到右分別寫(xiě)了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl35種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

（____）兩種物質(zhì)都是非金屬氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（____）兩種物質(zhì)中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（____）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把三種離子分別檢驗(yàn)出來(lái)，則應(yīng)采取的措施是：

①先加入_____________檢驗(yàn)_____________________；

②然后加入_________________，檢驗(yàn)_____________；

③最后加入______________檢驗(yàn)____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個(gè)材料：

材料一、(見(jiàn)圖)

材料二、

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：

A．蒸餾法 B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D．分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好應(yīng)用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下：(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

(1)往剛性恒容容器中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣，測(cè)得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時(shí)，p(H2O)=_________，平衡常數(shù)Kp=_________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，請(qǐng)列式計(jì)算)

②下列說(shuō)法正確的是_________

A．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．增加通入水蒸氣的量，有利于乙苯轉(zhuǎn)化率的高

C．若將該反應(yīng)置于恒壓容器中反應(yīng)，其他起始條件相同，乙苯的轉(zhuǎn)化率將減小

D．僅往該剛性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他條件相同，平衡時(shí)氫氣的分壓不變

(2)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時(shí)存在以下兩種途徑：

①請(qǐng)畫(huà)出途徑1的能量和反應(yīng)過(guò)程的圖像，并作適當(dāng)標(biāo)注______________

②途徑I的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________

A. CO2為氧化劑

B. 狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

C. 中間產(chǎn)物只有()

D. 該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③剛性容器中，在催化劑作用下，一定時(shí)間內(nèi)p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖分析，則p(CO2)為15kPa時(shí)，乙苯轉(zhuǎn)化率最高的可能原因_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

NH3·H2O：_________________；NH4NO3：_________________；

H2CO3：______________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，不正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH

C. 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I(xiàn)2

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