【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比,可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒,并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中,得到如表中所列的實驗結(jié)果(假設產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求:
(1)實驗完畢后,生成物中水的質(zhì)量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽,其質(zhì)量為_____________g。
(2)生成的水中氫元素的質(zhì)量為_______g。
(3)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為_______ g。
(4)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_______。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子,則該燃料的分子式為_______,結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】1.8 5 0.2 0.6 3∶1 CH4O CH3OH
【解析】
(1)因為該燃料含C、H、O三種元素,故燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O,由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量,廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的CO2質(zhì)量,生成的正鹽為CaCO3,根據(jù)碳原子守恒計算CaCO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算CaCO3的質(zhì)量;
(2)根據(jù)水的分子式中H元素質(zhì)量分數(shù)計算;
(3)根據(jù)碳元素守恒、結(jié)合m=nM計算二氧化碳中C元素質(zhì)量;
(4)由元素守恒,結(jié)合(2)(3)中的數(shù)據(jù)計算;
(5)確定化合物中C、H原子數(shù)目比,結(jié)合每個分子中含有一個O原子,確定該燃料的分子式、結(jié)構(gòu)簡式。
(1)由題意知,燃料燃燒生成的H2O和CO2分別被干燥劑和澄清石灰水吸收,二者的增重量即為燃燒時產(chǎn)生的H2O和CO2的質(zhì)量。
(1)m(H2O)=102.9 g-101.1 g=1.8 g,m(CO2)=314.2 g-312.0 g=2.2 g。反應生成的正鹽CaCO3質(zhì)量為m(CaCO3)==5g;
(2)m(H)==0.2 g
(3)m(C)==0.6 g
(4)m(C)∶m(H)=0.6 g∶0.2 g=3∶1
(5)燃料中n(C)∶n(H)=∶=1∶4,由于該燃料中H原子已達飽和,則該燃料的每個分子中只含有一個C原子,H原子數(shù)目為4,結(jié)合每個分子中含有一個O原子,所以該燃料的分子式為CH4O,結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。
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【題目】(1)在1800K時,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= -354.2kJ/mol;
3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H= -550.9kJ/mol
則反應:2Fe3O4(s)+1/2O2(g) === 3Fe2O3(s)的H =_____ kJ·mol1,四氧化三鐵在充滿氧氣的集氣瓶中反應生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(PHaber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程如下(*表示吸附態(tài))
化學吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;
表面反應:N*+ H* NH*;NH*+ H* NH2*;NH2* + H*NH3*
脫附:NH3* NH3(g)
其中, N2的吸附分解反應活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應速率。 請回答:
①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。
A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑
②實際生產(chǎn)中,常用Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強3.0 ×105Pa,原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1:2.8。
分析說明原料氣中N2過量的兩個理由_________;_____________。
③關于合成氨工藝的下列理解,正確的是_______。
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小于零
B.當溫度、壓強一定時,在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化,不斷將液氨移去,利于反應正向進行
D.分離空氣可得N2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA
C. 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】柳胺酚是一種藥物,其常用的合成路線如圖所示。回答下列問題:
已知:
(1)柳胺酚的化學式為___________________。
(2)A→B反應所需的試劑是____________;B→C反應的化學方程式為_____________。
(3)D→E反應的有機反應類型是____________________;物質(zhì)E中含有的官能團的名稱是____________________________________。
(4)E和F反應的化學方程式為____________。
(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。
①含有苯環(huán);
②能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應;
③在稀NaOH溶液中,1 mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH溶液發(fā)生反應;
④苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子。
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【題目】化合物丙可由如圖反應得到,則丙的結(jié)構(gòu)不可能是
A. CH3CBr2CH2CH3B. (CH3)CBrCH2Br
C. CH3CH2CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。
(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。
(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式),并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。
(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)__________________________________________。
(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒,得到的固體是_________________(填化學式);若要得無水CuCl2,請簡述操作方法______________________________________________。
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【題目】在一個容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應:A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0,反應中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中a點的值為0.15 B. 該反應的平衡常數(shù)K=0.03
C. 溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
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【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是( 。
A.a電極是負極
B.b電極的電極反應為:4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
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【題目】下列有關金屬及其化合物的不合理的是( )
A. 將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的
B. 鋁中添加適量鉀,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)
C. 鹽堿地(含較多等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良
D. 無水呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水
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